山西省大同市阁老山中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市阁老山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：

下列说法正确的是（）A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①过氧化钠与水反应为歧化反应；②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③亚硫酸为弱电解质，部分电离；④根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析；⑤NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．【解答】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；④Fe3O4中铁为+8/3价，故1mol铁反应失去8/3mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．4.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中

③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1参考答案：A略5.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。

6.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．溶液中难以确定Al3+的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐参考答案：B7.(08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：答案：C8.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等

D．O2比O3质量小参考答案：B略10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略11.（2005·天津卷）7.下列说法正确的是A

H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B

在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。12.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol参考答案：D略13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略14.把1L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为yL(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5参考答案：D略15..元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴与Cu反应后剩余H2SO4为0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加

g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

参考答案：答案：（1）48

（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572g

（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2)︰n(NaNO3)＝5︰3

②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol

据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78