山西省大同市第九中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省大同市第九中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为

（

）A、44

B、48

C、64

D、71参考答案：A略2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子参考答案：A略3.（2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是A

NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B

CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C

H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D

CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C

分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型

3.下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O参考答案：B5.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(

)

A．离子还原性：Y2->Z-

B．离子半径W+>Z-C．气态氢化物稳定性：RH4<XH4

D．酸性：H2YO4<HZO4参考答案：AD6.下列说法正确的是A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3参考答案：D略7.（2009·山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(

)A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。

8.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：A略9.根据下图实验现象，所得结论不正确的是（

）

实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

参考答案：略10.根据右下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.结合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－参考答案：B略11.下列方程式写法正确的是(

)A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：C略12.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强参考答案：C13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水

参考答案：B14.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：B解析：考察有机化合物的基本性质。15.下列叙述不正确的是

（

）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键

C．离子晶体中一定含有离子键

D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是

，

A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有

。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为

。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设

假设1：H＋的浓度不够大；假设2：

；假设3：__________________________

。②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，

。

步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

。

参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假设2：Cl－的浓度不够大（1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大

（1分）

②（8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1。

(1)求稀释后的溶液的pH

。

(2)若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为

mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为

mL?参考答案：(1)0

(2)0.125mol

(3)150略18.A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：请回答：

（1）A的名称是

，A→B的反应类型是

。

（2）B→C的化学方程式是

。

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是

。

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是

。

（5）由E到F反应的化学方程式是

。参考答案：略19.[化学--选修5：有机化学基础]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的系统命名为

；（2）F的结构简式为

；（3）A生成B的化学方程式为

；（4）E和H生成I的化学方程式为

；（5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为．参考答案：（1）2﹣甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；．

【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，比较A、B的分子式可知，A→B是消去反应，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，G→H是水解反应，根据信息，应该是﹣CHCl2变成﹣CHO，则H的结构简式为，H→I是酯化反应，I的结构简式为：，据此答题．【解答】解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，比较A、B的分子式可知，A→B是消去反应，所以B是