山西省忻州市兰村中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市兰村中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略2.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，3.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（

）A．氧化剂

B．被还原C．还原剂

D．氧化产物参考答案：C解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略5.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略6.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是

（

）

A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．减小空气进入量，增大石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量

D．减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A略7.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固与固体参考答案：B8.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略9.胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易

B．属于芳香醇的异构体有5种C．PHAC是一种酸式盐

D．PHAC能用于制造高能炸药参考答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA

B．10gNH4+中含有的电子数为NA

C.

11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考答案：D11.常温下，关于物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（

）A．溶液④中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等体积混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)参考答案：C12.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略13.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1参考答案：B15.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I．探究制取3的方法(1)B装置的名称：______________(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选

择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为__________________________(3)D装置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D装置中的液体还可换成

（填序号）。

a．2

b．CCl4

c．浓H2SO4

d．CuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是

，负极反应式为

；正极是

，正极反应式为

。（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）

参考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略18.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_______________（填序号）。①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1参考答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。19.下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，A、C为无色液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出A的电子式

、甲在周期表中位置是

；（2）写出G的