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山西省太原市重型机器厂第一中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.以下有关原子结构的说法中,不正确的是
A.原子核不一定都是由质子和中子构成
B.原子核外电子分层排布
C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8
D.原子最外层电子数一般不超过4参考答案:D2.以下性质的比较中,不正确的是
(
)A.晶格能NaCl<MgO
B.第一电离能:Mg>AlC.离子半径:Na+<O2-
D.熔点:NH3<PH3参考答案:D略3.下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量参考答案:C略4.下列事实,不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶
B.溴化氢比碘化氢稳定C.干冰易升华
D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案:BC略5.有平衡体系CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
△H<0,为了增加甲醇的产量,提高经济效益,工厂应采取的正确措施是(
)
A.高温、高压
B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压
D.低温、高压、催化剂参考答案:B略6.
参考答案:C7.符合下列烃衍生物的分子式通式者,一定不属于饱和醇类的是A.CnH2n+2O
B.CnH2nOC.CnH2nO2
D.CnH2n+2O2参考答案:C8.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是
A.HCOOC2H5CH3CH2COOH
B.
C.O2、O3
D.H、D、T参考答案:B略9.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应,其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C9H16NO3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应参考答案:C10.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中CO32-的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是()A.c1=c2
B.c1>c2
C.c1≥c2
D.c1<c2参考答案:D略11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.温度升高,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大参考答案:B略12.下列物质中一定不是天然高分子的是
A.橡胶
B.纤维素
C.葡萄糖
D.蛋白质参考答案:C略13.以下实验能获得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色参考答案:D略14.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L,下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤
B.①③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.②③④⑥参考答案:C15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水参考答案:C由于浓硫酸不具有挥发性,所以首先排除A选项。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量,所以NH3应在甲处产生,HCl或HNO3气体应在乙处产生。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165
制备纯碱的步骤如下:
①配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/mL)。②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30─35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是
▲
;(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去?
▲
,理由是
▲
(3)步骤④中所有操作的共同目的是
▲
;(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是
▲
,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为
▲
。
参考答案:(1)用玻璃棒搅拌
(2)不需要;除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的温度下,可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,过滤后会留在母液中
(3)使生成NaHCO3的反应充分进行
(4)NH4+;取少量待检物放入试管里,加入NaOH溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察试纸是否变蓝略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质在一定条件下与氢气充分反应。(1)若烃与氢气反应的物质的量之比为1∶3,说明该烃分子结构存在____________,它是____________。(2)若烃与氢气反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子结构存在____________,它是____________。(3)苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比是________________。参考答案:(1)苯环
甲苯
(2)一个CC或两个C==C
乙炔或丁二烯
(3)1∶418.(5分)一定条件下,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,试计算N-H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________参考答案:
391.55kJ/mol(2分)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=-92.4KJ/mol
(3分,配平错误不得分,其它错误各扣1分。)
略19.(1)今有反应2H2+O2=2H2O(KOH为电解质),构成燃料电池,则负极通的是:______
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