山西省忻州市保德县职业中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市保德县职业中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。2.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．【解答】解：若a．b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性c＞d；a．c相连a极减轻，a为负极，c为正极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选C．3.可逆反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t3时刻改变温度，该反应限度不会改变B．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化C．t2-t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行参考答案：B略4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：B略5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质参考答案：AC6.用下列实验装置能达到实验目的的是

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C7.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸参考答案：A8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（

）A.B与D形成的化合物为共价化合物B.E的单质能从水中置换出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D.五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数参考答案：C9.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K＋、HCO3-、Na+、SO42－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：BA、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A错误；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋与OH-不生成沉淀、气体、水，故B正确；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C错误；D、Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D错误；故选B。10.久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁

B．漂白粉

C．食盐

D．烧碱参考答案：C略11.下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正确；D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D错误；故选：C．12.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略13.革命影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B略14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．正丁烷

B．异丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷参考答案：C15.下列叙述正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。（2）

配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量水洗涤烧杯2

次~3

次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH

固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH

固体质量为___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL

（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、100mL

量筒，应选用_________mL

规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为BCAFED。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。（6）A项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

（4）钠与水反应

参考答案：略18.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）～（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是

（填写分子式）．（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？

．你的根据是

．参考答案：（1）A；（2）放热；（3）氯气；（4）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；（2）根据反应X2+H2═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，故答案为：放热；（3）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案为：氯气；（4）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．19.(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

回答下列问题：

(l)在常温下，A和B发生的变化称为