山西省太原市太化中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省太原市太化中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A.淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B.乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C.同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D.用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略2.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．3.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A.

PM2.5

B.

NOX

C.

SO2

D.

可吸入颗粒物参考答案：A略4.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部错误参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．5.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B6.已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H=-242kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2-O(I);△H=

-484kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=

+484kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=

-242kJ/mol参考答案：A略7.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等B．中子数相等

C．电子数相等

D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略8.下列叙述正确的是(

)A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：D略9.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（

）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏

B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠

D．b可以是硫酸，也可以是盐酸参考答案：B略10.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B11.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A．原子半径X＜Y＜Z

B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应

D．ZO2可制造光导纤维参考答案：A略12.氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．无法判断参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA

D．65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为NA参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA参考答案：DA.由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。15.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是()

A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为

；步骤③中反应的离子方程式为：

。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）在步骤③中，需要1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。参考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF；HF+OH—=F—+H2O（2）偏高（3）20.0（有效数字保留错误不得分）试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式HF+OH-＝F-+H2O；（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高；（3）配制1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。参考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应

的是

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_

参考答案：(1)2ClO3-+