山西省忻州市保德县桥头镇联校2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省忻州市保德县桥头镇联校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br﹣D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖参考答案：A【分析】A．滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；B．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热．【解答】解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热，显然实验操作中没有加碱条件溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，故D错误；故选A．3.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是﹣1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．4.下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023

参考答案：C5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：CA、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。因此本题正确答案为C。6.下列说法正确的是

（

）

A.离子晶体的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键参考答案：略7.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：A略8.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增⑤离子半径：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故①正确；②钾氧化物存在KO2，，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故④错误；⑤电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+，故⑤正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律9.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略10.（2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是A

NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B

CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C

H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D

CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C

分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型

11.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖互称同系物B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略12.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间相互促进水解；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13.常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氢氧化钠的质量；

⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。参考答案：⑴12g

（2）13略14.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>W- B.原子半径：X>Y>Z>WC.单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用

E2【答案解析】B

解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W->Y2+，错误；B.原子半径：X>Y>Z>W，正确；C.W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1）在仪器：a．分液漏斗

b．试剂瓶

c．集气瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）

。a、试管

b．分液漏斗

c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶

e．酸式滴定管

f．碱式滴定管，

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为

，制取该气体利用了B的性质有

、

。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→

→

→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

（填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18.(08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=—196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：

（1）反应达平衡时放出的热量为

（2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)

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