山西省太原市徐沟镇第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省太原市徐沟镇第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：BD略2.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B

参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略4.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略5.某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为()A．C7H6O2 B.C8H8O4C．C14H12O2

D.C6H6O4参考答案：A由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。6.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．7.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB． 常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 C． 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点： 阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

（

）参考答案：C略9.下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2参考答案：B10.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C．该反应的反应类型为消去反应D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7参考答案：C试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B、苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴的CCl4溶液褪色，B错误；C、由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选C。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难点是平面结构判断。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O参考答案：C解析：A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。12.下列说法正确的是（）A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性D．总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低；B．环己烷密度小于水；C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．环己烷密度小于水，故B错误；C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误；D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等．13.将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是

①MO2具有氧化性

②白色不溶物X为MSO2

③白色不溶物X为MSO4

④白色不溶物X为MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C略14.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A．氢气能将氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D15.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应参考答案：C【分析】A．由结构可知分子式；B．由结构对称性可知，含3种H；C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同；D．含苯环。【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是

，丁装置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

。参考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）浓硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料。特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂。研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害。回答下列有关问题：

（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：

写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式

。

（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过

反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为

。

（3）写出PFOA的化学式

。参考答案：略18.将nmol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C

→

Fe+CO↑

②C+CO2

→

2CO③FeO+CO

→

Fe+CO2↑