山西省太原市铁路职工子弟第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市铁路职工子弟第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须A．清洗干净

B．充入惰性气体

C．充分干燥

D．除去铁锈参考答案：C2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．3.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。4.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ参考答案：A略5.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略6.下列反应HCl作还原剂的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.参考答案：D【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；答案选D。7.对反应A+3B==2C,反应速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)参考答案：D略8.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其缓慢倒入到NaOH溶液中，冷却静置，分液D.除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶参考答案：C【详解】A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误；B.除去Cl2中的少量HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其缓慢倒入到NaOH溶液中，冷却静置，分液，故C正确；D.除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误；故答案选C。

9.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。10.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1

参考答案：C略11.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。12.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D13.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

（

）A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略14.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氯气密度大于空气密度；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．解答：解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

(4)实验结论：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_______________________________________。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。参考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12018.（14分）有A、B、C、D、E五种微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去两个电子时显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）五种微粒的符号：A

、B

、C

、D

、E

。（2）B微粒的结构示意图

，D微粒的结构示意图

。参考答案：（1）A：Al

B：Cl

C：Mg2+

D：S2-

E：H（2）

19.（6分）选择恰当