山西省太原市中旅侨心中学2021年高一化学月考试卷含解析

山西省太原市中旅侨心中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有（

）A.氮气 B.氮氧化物C.水蒸气 D.氧气参考答案：B【详解】A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意；B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意；D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意；故合理选项是B。2.对下列物质用途的描述正确的是

A．Fe2O3可用作红色油漆和涂料

B．Al2O3可用作铝热剂

C．SiO2可用作光导纤维

D．SO2可用作食品漂白剂参考答案：AC3.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了：

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：A4.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2参考答案：C5.目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤气

B．CO

C．石油

D．天然气参考答案：C略6.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A.该碘化银胶粒带正电荷

B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C.该碘化银胶粒带负电荷

D.该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略7.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（

）A.金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B.钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32g·mol-1参考答案：D略8.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D9.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化下苯与液溴反应

B．用镍做催化剂，苯与氢气反应C．乙烯与水在一定条件下反应

D．乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛参考答案：A10.下列有关实验操作说法中，不正确的是

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥参考答案：A略11.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

参考答案：B略12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：A<B<C<DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略13.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47

B．175

C．61

D．57参考答案：D14.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D略15.青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A.青苹果中只含淀粉，不含糖类物质

B.熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C.苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖

D.苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨气极易溶于水，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm3。

(1)氨水饱和溶液的质量分数是_____________；

(2)0℃、1.01×105帕时，1体积水中最多可溶解___________体积的氨气？参考答案：(1)___34.8%（34.76%也可）(2)____702（701.9也可_设最多可溶解x体积的氨气。，解得：x=701.9略18.已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：(1)A的电子式为：

(2)B中含官能团名称

；D中含官能团名称

；(3)写出反应的化学方程式②：

反应类型：

③：

反应类型：

④：

反应类型：

参考答案：19.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

（填化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．

．（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

．（4）将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后，产生的气体在标准状况下为

L；转移电子的物质的量为

．参考答案：（1）Na2CO3；（2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）蒸馏．（4）2.24L，0.2mol．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；钠的化学性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式．（3）两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．（4）求出钠的物质的量，然后根据钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应来分析计算．解答：解：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）由表中信息可知二者互溶，且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．故答案为：蒸馏．（4）4.6g钠的物质的量n===0.2mol，而钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应，钠与氢离子反应生成氢气以及转移电子的关系如下：设生成氢气的物质的量为Xmol，转移电子的物质的量为Ymo