山西省太原市王答乡第一中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省太原市王答乡第一中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D参考答案：A略2.下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应参考答案：D略3.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的原子核内质子数等于中子数C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同参考答案：C4.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

（

）

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C略5.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是(

)A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-

D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-参考答案：A【Ks5u解析】B.在无色、酸性溶液中，铜离子蓝色，不存在，错误；C.在无色、酸性溶液中,CO32-与氢离子反应生成CO2和水，错误；D.Mg2+和OH-反应，不能大量共存，错误；选A。6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u

参考答案：略略7.下列操作符合化学实验安全要求的是A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗参考答案：C略8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成参考答案：DA．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；答案选D。9.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与碱石灰反应；B．乙酸乙酯与乙酸混溶；C．溴与氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．生成氯化钠，引入新杂质，故D错误．故选C．10.

丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．发生相互加聚反应生成高分子化合物参考答案：C11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭

②过氧化钠

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略12.下列变化中，属于化学变化的是（）A．焰色反应

B．碘的升华ks5uC．液溴的挥发

D．淀粉遇碘变蓝参考答案：D略13.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O参考答案：B略14.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略15.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________．(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算(结果精确到0.01)：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。参考答案：设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。

2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑……………（1分）

46g

2mol

22.4L

2.3g

y

x

…………（1分）

…（1分）x=1.12L…（1分）

y=0.10mol…（1分）溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+1.00mol/L0.20L)÷0.20L=1.50mol/L…（1分）18.（8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：

2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2

所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g

被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g

（4分）

生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O+H2O=2NaOH62

806.2

8