山西省大同市浑源县大磁窑中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省大同市浑源县大磁窑中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试参考答案：C略2.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

（

）

A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略3.已知AgCl的溶解平衡

下列说法不正确的是（

）

A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H20，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应

说明溶解度：AgCl

>Ag2S参考答案：B略4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．

【分析】A．该溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能够一行硫离子、亚硫酸根离子；C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能为酸性溶液，碳酸根离子、次氯酸根、偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．pH=0的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有还原性，在该溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B错误；C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．不能使酚酞变红的无色溶液中可能存在大量氢离子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．氧化铜

B．青铜

C．硫

D．钠参考答案：B6.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；7.物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3参考答案：答案：C8.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4参考答案：D略9.下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2

B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：B略10.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案：C略11.对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略12.如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(

)

A.KO2

B.K2O2

C.K2O3

D.K2O参考答案：答案：A13.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③参考答案：B略14.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略15.下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰

悬浊液③含碘离子溶液

④MnO2＋H2SO4（稀）

单质碘⑥含碘

苯溶液⑤提取碘含碘水溶液

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。参考答案：答案；（1）BDE

（2）过滤

蒸馏

（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。参考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略18.（2003·上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的AlN的质量分数为________。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭________g。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑（2）61.5%（3）1.92

略19.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是

．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是

．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．参考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸