山西省太原市大学美术学院附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市大学美术学院附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略3.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中氧的质量分数为A.13.0%

B.39.0%

C.45.5%

D.52.0%参考答案：D4.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。5.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn参考答案：A6.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．7.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能参考答案：D【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。

8.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

参考答案：A略9.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气

参考答案：BA、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。

10.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略11.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A12.已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%C.某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD.某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1参考答案：B【详解】A.SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molSO3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；B.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；C.某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，故选B。

13.下列说法不正确的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体参考答案：B【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；B.己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。14.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2－

D．Cl－参考答案：C略15.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：⑴测得溶液能使酚酞变红⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有

，一定没有

，可能有

。参考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定没有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol·L－1。(1)求稀释后的溶液c(H+)＝________mol/L(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。参考答案：(1)1(2)0.125(3)15018.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）（1）先检验_______，加入______________试剂，离子方程式__________________________（2）再检验_______，加入______________试剂，离子方程式__________________________（3）最后检验_______，加入____________试剂，离子方程式__________________________参考答案：（1）CO32-

HNO3

CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）SO42-

Ba(NO3)2

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）Cl-

AgNO3

Ag++Cl-=AgCl↓略19.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是________________

（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)

。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④