山西省大同市煤矿集团公司实验中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省大同市煤矿集团公司实验中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略2.下列说法不正确的是A．二氧化硅可用于制光导纤维B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C．金属铝既能溶于酸又能溶于碱D．从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化参考答案：C略3.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D略4.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；故合理选项是B。

5.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略6.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

B．非金属性：A＞CC．原子半径：A＜B＜C＜D

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略8.下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极

B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜

D．H+在溶液中向锌片移动参考答案：B略9.下列判断不正确的是（

）A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：D10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径：A＞B＞D＞C

B、原子序数：d＞c＞b＞aC、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、单质还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略11.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化参考答案：D12.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（

）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：略略13.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.锌片发生还原反应B.电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C.铜片反应式为Cu2++2e－CuD.该电池发生的反应是Zn+2H+Zn2++H2↑参考答案：DA、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H＋+2e－→H2↑，溶液中没有铜离子，故C错误；D、该电池发生的反应是Zn+2H+=Zn2＋+H2↑，故选D。14.下列各关系中，正确的是A.原子半径：O＞S＞SeB.单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C.气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH参考答案：CA.同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，A错误；B.同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2＜Cl2＜F2，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D.

同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C。15.强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱C．电解质能否完全电离D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是

；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到

(填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是

(填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

(填字母)，该仪器名称为 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）

（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据右图化学电池装置，回答下列问题：（12分）(1)负极发生的反应（2分）

，观察到得现象

（2）正极材料

，电极反应（2分）

，观察到得现象是

。（3）该装置的能量转化：

（4）该装置中电子流向：

→电流表→

(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

(

)参考答案：(1)

Zn-2e_=Zn2+

锌逐渐溶解

(2)2H++2e_=H2↑

有气泡产生

(3)化学能转化为电能

(4)Zn

Cu(5)B略18.(10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质，离子方程式为_____________。

除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①CaCl2②Ca（OH）2

③BaCl2

（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。（填序号）

①NaAlO2

②（NH4）2CO3

③Na2CO3

④Al（OH）3

⑤Ca(OH)2

⑥NaHSO3参考答案：（1）10:1:1

；

1:1

（2）Fe

;

Fe+2Fe3＋══3Fe2＋

;

饱和NaHSO3溶液；HSO3－+H+══SO2↑+H2O

（3）①③

(2分)

(4)②④⑥

(2分)其余各1分

19.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理结构________（填字母代号）。参考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。【详解】(1)根据分析，A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相