山西省太原市兴安第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

山西省太原市兴安第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH小于13参考答案：CD略2.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B3.下列物质只含共价键的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa参考答案：C略4.下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A．煤的干馏是物理变化

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物

D．石油产品都可用于聚合反应参考答案：B5.下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A略8.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(

)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略8.可逆反应：A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)

（正反应的△H>0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使b曲线变为a曲线，可以采取的措施是（

）

A、增大A的浓度

B、使用催化剂C、升高温度

D、增大容器的容积参考答案：B略9.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可参考答案：A略10.用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuSO4

D．CuO参考答案：D略11.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()A．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时，将溶液全部蒸干D．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分参考答案：C在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。12.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。13.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A14.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A.g·cm－3

B.g·cm－3

C.g·cm－3

D.g·cm－3参考答案：C氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g?cm-3，故选C。

15.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。

装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1

2

3

4

参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象

1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的

%。参考答案：53%18.在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0.lmol充入1L的密闭容器中发生H2

+I2

2HI，达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）求此温度下氢气的转化率。参考答案：略19.（10分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。⑵若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍，1molA分别跟足量NaHCO3和足量钠反应可生成1molCO2和1molH2，且2molA在浓硫酸存在下可生成