山西省大同市育英中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山西省大同市育英中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；故选：D．2.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被还原为Xn＋，则n值为A．1

B．3

C．4

D．5参考答案：B略3.（2003·江苏、广东卷）15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④参考答案：C

略4.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④参考答案：B5.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应

B．水解反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略6.下列物质一定属于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：C略7.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略8.下列叙述正确的是

A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

B．1molNH与23gNa+中含有的质子总数均为11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解1mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案：B略9.下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：

B．中子数为18的氯原子的原子符号：1718ClC．18O2-的结构示意图：

D．CO2的比例模型：参考答案：A试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：C

11.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（

）。

图7A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略12.分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C13.下列有关能量转换的说法正确的是（）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。

14.下列相关实验不_达到预期目的的是参考答案：A略15.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是

；（2）B中加入的干燥剂是

（填序号）①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中

、②D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为

。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸

（4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

。（3）过量的还原剂应是

，溶液b中所含的金属阳离子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为

（用含Z的代数式表示）。参考答案：

（1）过滤（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2