山西省大同市大斗沟矿中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市大斗沟矿中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略2.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－参考答案：C3.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

（

）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略4.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1参考答案：C5.用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案：D6.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C略7.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

参考答案：B【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

参考答案：答案：D

9.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①参考答案：A略10.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略11.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D12.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富

B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大参考答案：B略13.在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．溴的四氯化碳溶液

D．雾参考答案：B14.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数大于NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30gNO和16gO2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72LCO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

请回答有关问题。Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。⑴有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。这种谱线为

▲

。⑵反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是

▲

。Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制⑴①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是

▲

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

▲

。⑵将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

▲

左右。Ⅲ．计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为

▲

。参考答案：Ⅰ⑴红外光谱⑵温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加Ⅱ⑴①除去产品中含有的乙酸等杂质

②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中⑵126.1℃Ⅲ55％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：19.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1