山西省大同市建德市第一初级中学高二化学月考试题含解析

山西省大同市建德市第一初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（

）

A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B、1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体

D、该物质属于烯烃参考答案：D略2.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略3.1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错的是A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．由题可知酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性

D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用参考答案：D4.常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④参考答案：D略5.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14参考答案：B略6.某同学做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为

A．麦芽糖溶液太浓

B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量

D．NaOH溶液不够量参考答案：D7.下列说法正确的是（）A．已知

，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大参考答案：A略8.有关晶体的叙述中，不正确的是(

)。

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

参考答案：D略9.下列关于阿司匹林的说法不正确的是（

）A．阿司匹林属于羧酸类有机物

B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解参考答案：D略10.．下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0参考答案：B略11.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略12.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是

A、M的相对分子质量是180

B、1molM最多能与2molBr2发生反应

C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4

D、1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案：C略13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、H+、I-、CrO42-

B．Pb2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Na+、Al3+、Br-、CO32-参考答案：C略14.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C．15.由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（

）A．32.00%

B．16.00%

C．14.22%

D．2.14%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为

．（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．（3）原上层液体是

．（4）原下层液体是

．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．参考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理．.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是

（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请计算：①该VL雨水中共溶解的SO2体积是___

mL（标准状况）。②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设VL雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On-1+n-2=0.5mol·L-1×0.0400L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4L·mol—1×1000mL·L—1=448mL217g·mol-1n-1+233g·mol-1n-2=4.50gn1=0.01mol

c(H2SO3)=0.01/Vmol·L—1略18.⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。

⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催