考研主任2013年师范841无机化学真题

杭州师范大2013年招收攻读入学考试考试科目代码 考试科目名称 无机化(20题40下列离子中具有顺磁性的是………… (原子序数 13， 19， 25， 30(A) (B) (C) (D)下列离子半径变小的顺序正确的是………………… F->Na+>Mg2+> (B)Na+>Mg2+>Al3+>(C)Al3+>Mg2+>Na+> (D)F->Al3+>Mg2+>下述叙述中正确的是………………… 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态单质的H和G 下列陈述正确的是…………………… 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都催化反应的速率与催化剂的浓度无下列说法中正确的是………………… 由极性键形成的分子一定是极性分由非极性键形成的分子一定是非极性向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm-3(忽略固体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.810-5，溶液中pOH接近于……………（）(A) (B) (C) (D)0.050dm30.10moldm-3[Fe(H2O)6]3+的溶0.050dm30.02moldm-NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为 (A)碱 (B)酸 (C)中 (D)无法知 pH= (B)pH=(C)pH=0无 (D)pH=7无下列各电对中，值最小的是 (AgCl的Ksp=1.7710-10，AgBr的Ksp=5.3510-13AgI的Ksp8.5110-17，Ag(CN)的K1.31021)2(A) (B) (D)Ag(CN)2 2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为………（ (Ka(HAc)=1.7610-2.2 (B)1.1(C)5.710-10 (D)1.910-10在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm-3，则该溶液的pH为(Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11)…………………（ (A) (B) (C) (D)将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是 0.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.2mol·dm-30.10dm30.2mol·dm-3由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb2+、 杂质，欲除去杂质，可采用的措施是 (B)在酸性条件下加过量新制得的(C)加Na2S溶 (D)A、B均 MM2+(aq)+e= =-0.601M3+(aq)+2e= =0.202则M3+(aq)+e=M2+(aq)的是 (A)0.80 (B)-0.20(C)-0.40 (D)1.00根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是……………… （ (A) (B) (C) (D) (A)[Fe(CN)6]3>[Fe (B)HgCl2>HgI (C)[AlF6]3>[Al (D)[Al(OH)4]>[Zn 极化能力最强的离子应具有的特性是……………… (A)离子电荷高、离子半径 (B)离子电荷高、离子半径(C)离子电荷低、离子半径 (D)离子电荷低、离子半径下列含氧酸中属于三元酸的是……… (A) (B) (C) (D)当 和I在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是 4 (B)MnO2-和 (C)MnO2、O2和 (D)Mn2+和2SO3(g)2SO2(g)O2(g)达到平衡时，容器内有0.60mol的SO2，其平衡常数是……（(A) (B) (C) (D)(137配合物CoCl3·5NH3·H2O，当用AgNO3溶液处理时，产生沉淀，将过滤后的溶液加热至沸，再加入AgNO3溶液，无任何变化。当加入强碱并加热至沸，放出，同时产生 沉淀。该配合物的结构简式为 ，命名为，配离子异构体的数目为 ++5e 298K时MnO4

+

=1.49423SO2+4H++2e=H423

+H

=0.202MnO在酸性溶液中把HSO氧化成SO22 ；标准态时的电池符号；E K 当电池中H+浓度都从1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，电池电动势 NH3；电子亲合能 F；第一电离能 O；H原子轨道能量已知Co的原子序数为27，Co(NH33和Co(NH3)2离子的磁矩分03.88B.M.。由 可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别 。Mn(acac)3的磁矩为4.90B.M.， 中心原子氧化 (2)中心原子的配位 中心原子未成对电子 (4)配合物的空间构 (5)中心原子的杂化轨道类 C注：acac-为乙 根CH3 C

在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产 沉淀使后者与过量的Na2S溶液作用，将生 热稳定 水解趋 沸 形成配合物的能 m由N2和H2化合生成NH3的反应中，rH<0m 对反2A(gB(g3C(g)，已知AB(mol·dm-3)和反应初速v(mol·dm-3·s-

(mol·dm- (mol·dm- (mol·dm-3·s-2.010-8.010-8.010-A和B的反应级数分别 (4题3830.10425℃时，2.0104mol·dm3CdCl21.0mol·dm3HCl溶液等体积混合，通H2S气体使之饱和，此时CdS刚开始沉淀，求CdCl2配离子的稳定常数。4（已知：H2SK1.32107K=7.101015，KSP(CdS)8.0 31.8(假设有关物质的浓度为1.0mol·dm-3，已知(Fe3+/Fe20.771稳(I2/I+0.54V，K(Fe(CN31.0稳

(Fe(CN)4)=1.0 在含Fe3+的溶液中加入在 的溶液中先加入足量 后，再加入KI32.10称取10.00g含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为CrO2MnO- 25.00cm310.00cm3BaCl2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO4moldm-+请写出有关反应式并求出Cr和Mn含量。(相对原子质量：Ba137.0Cr52.0，Mn55.033.10已知Fe2O3(s)、CO2(g)的fG–741和-394.4kJ·mol-1H–822 J·mol-1·K-1298K、标准压力下，用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否(4题3534.10(1)

(3)

(5)35.10AB五836.10m请根据Cu、Hg的fGm0.16 0.52 0.920 0.7892(Cu2+CuCuHg2─────Hg2Hg222为Cu+Hg2转化为H