山西省大同市第六中学2021年高二化学模拟试卷含解析

山西省大同市第六中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C解析：根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。2.下列物质中没有醇羟基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纤维素参考答案：A3.下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖参考答案：C考点： 油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯；B、甲醛能使蛋白质变性；C、蚕丝的主要成分是蛋白质；D、麦芽糖是还原性糖．解答：解：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；B、细菌的主要成分是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；C、棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D、麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，但蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，不能发生银镜反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的成分和性质，难度不大，注意生活中常识的积累．4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

(

)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略5.下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：

D．硫酸钠的化学式：Na2SO4参考答案：D略6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．7.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能确定参考答案：A略8.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水

B.碘化钾溶液

C.银氨溶液、碘水

D.硝酸银溶液参考答案：C略9.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．A．原子半径O＞Na，离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点H2O＞H2S，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B正确；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．故选B．11.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.05

B．9～11之间；0.1

C．12～13之间；0.2

D．13；0.1参考答案：A略12.下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。13.下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化D．SF6中有6对相同的成键电子对参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D．14.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略15.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

图1

图2（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、________。（2）写出②中发生反应的化学方程式：

。（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于____________（填反应类型），反应的化学方程式为____________________________。（5）请给下面的有机物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

参考答案：（1）温度计（1分）圆底烧瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反应（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA)＝0.02mol·L－1等体积混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH＝7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为_____________________，若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具体数字)。(2)由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C组混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝

。(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是

。参考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的电离能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略18.研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变