山西省大同市口泉中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省大同市口泉中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

（

）A、分子晶体

B、原子晶体

C、离子晶体

D、金属晶体参考答案：略2.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

参考答案：A略3.（2006·全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。

4.下列叙述正确的是()。A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．标准状况下44.8LHF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2NA参考答案：略6.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°

B、6个，109°28′

C、5个，109°28′

D、5个，120°参考答案：B7.下列叙述不正确的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。8.（2004·全国卷Ⅰ）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：C

略9.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11参考答案：C略10.下列叙述错误的是

A．C2H4和C3H6一定互为同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

参考答案：A略11.

参考答案：C12.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D13.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可14.一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是A．CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略15.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称

。⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为

，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是

。⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是

。A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸溶液的仪器是

，②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：

。A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：

。④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。参考答案：⑴三颈烧瓶（2分），

⑵70℃（1分），

便于控制温度，使装置受热均匀（2分）⑶BC（2分）

⑷①酸式滴定管（1分）

②CD（2分）

③向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。（2分）④87.5%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：__________；（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL，①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。a．稀硝酸

b．稀盐酸

c．稀硫酸

d．浓硝酸②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

参考答案：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2）①过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次②FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）①c；②76%；试题分析：（1）根据方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和题干信息、可知，另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；18.有机化合物F合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：①②③（1）A的结构简式为__________，F中含氧官能团的名称____________________（2）B与氢气加成后产物的名称为________________，B→C的反应类型为___________，其反应方程式为__________________________（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________________①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N；②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。

______________________________________参考答案：(1)

醚键、羰基

(2)5—甲基—1,2—己二醇

取代反应

(3)

(4)【分析】根据C→D→的反应条件可知发生类似信息③的反应，结合D的结构简式以及C的分子式可知C应为，E为；B发生类似信息②的反应生成C，则B为；A发生类型信息①的反应生成B，结合A的分子式可知A为，反应RMgCl为。【详解】(1)根据分析可知A为；F中的含氧官能团为醚键、羰基；(2)B为，其双键可以与氢气加成，加成后为，其名称为5-甲基-1,2-己二醇；B到C的过程中B中羟基上的氢原子其他原子团代替，所以为取代反应，根据信息②可得方程式为++2CH3OH；(3)D的同分异构体满足：①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N，D中含有两个氧原子，则该同分异构体中含有酯基，且水解后生成的M为醇，N为羧酸，且二者所含碳原子数目相同；②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上，说明两种物质中均含有双键，D的不饱和度为3，则该同分异构体中除酯基外还含有两个双键，且所有碳原子均与双键上的碳原子相连，则满足条件的结构有：；(4)由路线中E→F的转化可知，2分子OHCCH2CH2CHO在碱性条件下反应生成．由给予信息可知，2分子HCHO与1分子HC≡CH加成生成HOCH2C≡CCH2OH，然后与氢气加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再催化氧化生成OHCCH2CH2CHO．而甲醇催化氧化生成HCHO．合成路线流程图为：CH3OHHCHOHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO。19.工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．（2）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282kJ?mo﹣1①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mo﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．参考答案：1.N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2.蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管3.CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣322.5kJ?mo﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写．

专题：解题方法；化学反应中