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山西省大同市白洞矿中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.SO42-的电子式为
B.S2O82-中没有非极性键C.S2O82-比SO42-稳定
D.S2O82-有强氧化性
参考答案:答案:D2.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案:D3.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
参考答案:D略4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为(
)
A.1:1:1
B.1:2:1
C.2:3:1
D.3:2:1参考答案:C略5.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L,请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(
)A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.NaOH
D.Ca(OH)2参考答案:C略6.海洋中有丰富的食品,矿产,能,药物和水产资等(如下图所示)下列有关说法正确的是(
)A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案:【知识点】海水的综合利用O2
J2【答案解析】D
解析:A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后,这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去,故A错误;B、MgCl2·6H2O受热分解时镁离子水解,由于氯化氢挥发,最后得到氢氧化镁,无法制无水MgCl2,故B错误;C、第④步中溴元素被还原,故C错误;D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,富集溴,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识,理解流程图是关键。7.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH(
)
A.
失去1mol电子
B.
得到1mol电子
C.
失去2mol电子
D.
没有电子得失参考答案:答案:A8.下列说法正确的是A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气D.MnO2具有较强氧化性,可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案:C试题分析:A.将NaH溶于水,NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电,是由于氢氧化钠电离出的离子导致的,不能说明NaH是离子化合物,A错误;B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同,B错误;C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气,C正确;D.MnO2具有催化作用,可作为H2O2分解反应的催化剂,D错误,答案选C。考点:考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断9.你认为下列数据可信的是(已知1nm=10-9m)(
)A.某元素的原子半径是0.160nm
B.某常见气体的密度为1.8g/cm3C.某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L
D.某溶液中溶质的质量分数120%参考答案:A解析:A正确;气体的密度小,可描述为1.8g/L,B错误;氢氧化钙的溶解度小,因此浓度小,不可能达到4.0mol/L,C错误;溶液中溶质的质量分数小于1,D错误。10.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素的比较中,不正确的是()A.原子半径:A<B B.原子序数:A>BC.原子最外层电子数:B>A D.元素所在的周期数:A>B参考答案:A考点:原子结构与元素周期律的关系.
分析:A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,核外电子排布相同的离子,核原子序数越大,离子半径越小,所以B离子半径较大.解答:解:A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期.A.A元素形成阳离子与B元素形成阴离子,A元素处于B元素相邻的下一周期,电子层越多,原子半径越大原子半径A>B,故A错误;B.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,即原子序数A>B,故B正确;C.A元素易形成阳离子,则A原子的最外层电子数小于4,B元素易形成阴离子,则B原子的最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数:B>A,故C正确;D.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,则元素所在的周期数:A>B,故D正确;故选:A.点评:本题考查结构与位置关系,难度中等,关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系11.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和CC.一定含CuO和C,一定不含Al
D.气体Z为纯净物参考答案:A略12.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.T℃时,1LpH=6纯水中,含10-8NA个B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含有2molSi–O单键D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案:D略6.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大参考答案:C14.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是(
)A.碘盐中碘的检验
B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别
D.鸡蛋壳主要成分的检验参考答案:A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去;食盐和纯碱可以用石灰水鉴别;蛋壳中含有CaCO3,可以用醋酸检验。15.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,下列叙述正确的是()A.两种液体都是红褐色B.分散质粒子都能通过半透膜C.分散质粒子大小都在1nm一100nm。之间D.加热、蒸干、灼烧后,得到相同的固体参考答案:答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为
(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞
(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确,原因是
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是
参考答案:(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化学方程式:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是:金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象:取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。(5)优点是:氢化钙是固体携带方便略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文,宣布发现了Al的超原子结构,并预言其他金属原子也可能存在类似的结构,这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现,引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的,以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构,量子化学计算结果表明,Al13形成12个Al在表面,1个Al在中心的三角二十面体结构,Al14可以看作是一个Al原子跟Al13面上的一个三角形的3个Al形成Al—Al键而获得的。文章还指出,All3和All4超原子都是具有40个价电子时最稳定。(1)根据以上信息可预测Al13和Al14的稳定化合价态分别为
和
。A114应具有元素周期表中
类化学元素的性质,理由是:
。(2)对Al13和A114的Al—Al键长的测定十分困难,而理论计算表明,Al13,和Al14中的Al—Al键长与金属铝的Al—Al键长相当,已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积,密度约为2.7g/cm3,请估算Al13和Al14:中Al—Al的键长。
。
(3)Al13三角二十面体中有多少个四面体空隙,假设为正四面体空隙,如果在其中搀杂其他原子,请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?参考答案:(共11分)
(1)-1
+2
(Al13-
Al142+)(2分,各1分)
碱土金属
因为Al14容易失去2个电子而呈现+2价
(1分)
(2)根据晶体密度公式可得:
故晶胞参数α=405pm
因为金属铝形成面心立方晶胞,所以原子半径与晶胞参数之间的关系为:
所以估计Al-Al键长约为:2r=2×143pm=286pm
(3分)
(3)有20个四面体空隙
(2分)
设Al的半径为R,正四面体空隙可以填充的内切球半径为r,则正
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