山西省大同市同煤第二中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省大同市同煤第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：D试题分析：一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D。2.根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．电子层数参考答案：B3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化烧碱

D．加热NaCl参考答案：BC4.．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：B略5.下列化学用语正确的是（

）A．氮分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略6.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质实际应用A小苏打受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂

参考答案：CA、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、CO2和H2O，产生无毒物质，因此可以焙制糕点，故A说法正确；B、蛋白质在高温下，发生变性，失去蛋白质的活性，因此高温杀死流感病毒，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、氢氧化铝分解是吸热反应，降低外界温度，同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触，故D说法正确。8.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化．解答：解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系．9.下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：C10.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略11.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

A．K+、Na+、AlO2－、NO3－

B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3+、NH4+、NO3－、I－

D．K+、Na+、NO3－、HSO3－参考答案：略12.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：CD略14.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4参考答案：C略15.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有

①新制氯水

②.铁

③

铜

④稀硫酸

A

①②③

B③④

C②③

D

①②③④参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量

g。（2）有以下仪器和用品：①烧杯

②药匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

（填序号），还缺少的仪器是

。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容，其正确的操作顺序为

。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度参考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

胶头滴管（3）检查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某温度下，向100ml2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为

？（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为

？（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？参考答案：(1)0.25mol/(L·s)

(2)0.0625mol/(L·s)(3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。参考答案：(1)11.9mol/L

(2)0.5mol

(3)5.6L解析：（1）c（HCl）==11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2×158g

5×22.4L15.8g

V列方程式得：解得：V=5.