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文档简介
山西省大同市白崖台中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是
A.高吸水性树脂属于功能高分子材料
B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类参考答案:C略2.下列说法中正确的是()A.所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱C.第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案:B略3.下列同学饮食习惯科学的是(
)A.多吃肉,少吃蔬菜水果
B.合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡C.为防止变胖,炒菜时不放油
D.多饮用纯净水,少饮用矿泉水参考答案:B略4.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为6:1:2的是
A.2,2,3,3-四甲基丁烷
B.2,4-二甲基戊烷
C.3,4-二甲基己烷
D.2,5-二甲基己烷参考答案:D略5.下列各变化中能用原电池原理解释的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液可使反应加快C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜参考答案:B6.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,基中一项是瑞士科学家库尔特·维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。不列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A.HCHO
B.CH3OH
C.HCOOH
D.CH3COOCH3参考答案:A7.下列变化过程中,?S<0的是(
)A.蔗糖溶于水
B.氢气与氯气合成氯化氢C.氨气与氯化氢合成氯化铵
D.加热KMnO4制O2参考答案:C略8.25℃时将水不断滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列变化的图象合理的是()参考答案:ANH3·H2O加水稀释,溶液中[OH-]减小,pH减小,A对、D错;氨水加水稀释,氨水的电离程度增大,B错;氨水加水稀释,溶液中NH4+和OH-浓度减小,导电性减弱,C错。故答案A。9.有机物的结构可用“键线式”表示,如:
可简写为
有机物X的键线式为.下列说法不正确的是(
)A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种参考答案:D略10.实验室制硝基苯时,正确的操作顺序应该是
()A.先加入浓硫酸,再滴加苯,最后滴加浓硝酸B.先加入苯,再加浓硝酸,最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯D.先加入浓硝酸,再加入苯,最后加入浓硫酸.参考答案:C11.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确是() A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强参考答案:B考点:原电池和电解池的工作原理.分析:该原电池放电时,电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价,所以Pb作负极、PbO2作正极,负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓,正极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O,据此分析解答.解答:解:A.根据电池反应式知,PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价,所以二氧化铅作正极,故A错误;B.Pb失电子作负极,负极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓,故B正确;C.PbO2得电子,被还原,故C错误;D.放电时,硫酸参加反应,导致溶液中氢离子浓度减小,则溶液的酸性减弱,pH增大,故D错误;故选B.点评:本题考查原电池原理,为高考高频点,明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键,会正确书写电极反应式,知道各个电极上反应类型,题目难度不大.12.下列现象与氢键有关的是①乙醇可以和水以任意比互溶
②冰的密度比液态水的密度小
③氨易液化
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A.①②⑤
B.①②③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②③参考答案:B略13.下列实验操作方法正确的是
A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸,可以检验乙醛分子中的醛基
B.测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以检验其中的溴元素参考答案:C略14.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C.Na2CO3不能与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案:B15.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A.位于Ⅷ族
B.过渡元素
C.主族元素
D.卤族元素参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是
。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
简述你的理由(不需写出反应的方程式)
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
,写出发生反应的离子方程式
、
、
。探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
。参考答案:(1)溶液变为血红色(2)不合理
Cu能将Fe3+还原为Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(3分)三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水,用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水?鉴别方法:。
参考答案:用三支试管各取少许三种水,分别滴加饱和的碳酸钠溶液,无沉淀产生的为蒸馏水;再用两支试管各另取未检出的两种水,分别将两支试管加热煮沸,有沉淀产生的为暂时硬水,无沉淀产生的为永久硬水解析:回答这种类型的题,要注意以下几点:(1)选取试剂要最佳:选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然;(2)不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后使用,若原瓶操作,试剂被污染,“别”而无用,要有“各取少许”的字样;(3)不许“指名道姓”:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某物质”或“加入某试剂”的字样;(4)一般回答顺序为“各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论”。
18.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和B在同一周期,A原子的p亚层有一个空轨道,B原子的p亚层有两个未成对电子,O.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况下),形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子,且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
(1)A
;B
;C
;D
。(均填元素符号)
(2)写出C原子的电子排布式:
。其在周期表中的位置是第
周期
族。
(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是
,结构式是
.
(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为
。
(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱:
。
(6)在四种元素中,有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式:
,
.参考答案:(1)C
O
Mg
Al
(2)Mg
1s22s22p63s2
3
ⅡA(3)如
O=C=0(4)818O(5)碱性:Mg(OH)2>Al(0H)3
(6)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O
Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O
19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:F
,A
。(2)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
。(3)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此
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