山西省大同市同煤集团第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山西省大同市同煤集团第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中能证明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚能与金属钠反应

D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊参考答案：D略2.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A.光照射甲烷和氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.镍作催化剂条件下，苯与氢气反应

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略4.下列说法不正确的是(

)

A．已知冰的熔化热为6．0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。参考答案：B略5.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．6.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟．【解答】解：A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不选，；B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B选；C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不选；D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不选；故选B．7.下列说法正确的是

A.所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应B.所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应C.中和热与化学反应方程式的计量数成正比

D.葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应参考答案：A略8.对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。故选C。9.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．汽油属于易燃物；C．乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志；D．KClO3属于易爆物．解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选：C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.胆矾、液态氧、黑火药

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢

D.烧碱、氮气、冰水混合物参考答案：AA、胆矾是硫酸铜晶体，为化合物，液态氧为单质，黑火药为碳粉、硫粉和硝酸钾等的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、冰水混合物中只有一种分子，属于化合物，冰水混合物，故D错误；故选A。11.(双选)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与热水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋还原成Fe2＋，最后再还原为Fe单质参考答案：AB12.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：A试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。13.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A14.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．如图中括号内的操作步骤均为

；2.写出生成B的方程式为：

．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的

；反应的方程式为：

．参考答案：1.溶解

蒸发

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答．解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离提纯实验方案中加入的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案：

发生反应的离子方程式为

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2AlO2—+3H2↑……③由题可知n（H2）=则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol

n(Al)=0.0200mol反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+