高中化学苏教版化学家眼中的物质世界复习与测试 学业分层测评7

学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列溶液中，Na＋数目最多的是()【导学号：16380068】A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3溶液100mL【解析】比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝mol，B项，n(Na＋)＝mol，C项，n(Na＋)＝mol，D项，n(Na＋)＝mol。【答案】A2．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是mol·L－1D．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。【答案】C3．某同学用NaCl固体配制500mLmol·L－1NaCl溶液的过程如图所示：【导学号：16380069】你认为该同学的错误有()A．1处 B．2处C．3处 D．4处【解析】⑥处视线应平视，错。【答案】A4．(2023·北京市朝阳区高一期末)有关2Lmol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A．含有molK2SO4B．K＋的物质的量浓度为mol·L－1C．K＋的物质的量为molD．取出1L溶液后，浓度变为mol·L－1【解析】A项，n(K2SO4)＝2×mol＝mol，错误；B项，c(K＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，错误；C项，n(K＋)＝2××2mol＝mol，正确；D项，溶液浓度仍为mol·L－1，错误。【答案】C5．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()【导学号：16380070】A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】A项应使用250mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使溶液浓度偏高。【答案】D6．使用胆矾配制1Lmol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1Lmol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1L×mol·L－1＝mol，其质量为16g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25g。所以有2种方案：称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故③④正确。【答案】B7．将30mLmol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】稀释后的浓度为c＝eq\f(30mL×mol·L－1,500mL)＝mol·L－1。【答案】B8．下列说法正确的是()【导学号：16380071】A．mol·L－1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解molNaCl的溶液B．将mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为mol·L－1C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D．mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也为mol·L－1【解析】A项，不是指1L溶剂而是1L溶液；B项，Na2O溶于水生成NaOH的量为mol，其浓度为mol·L－1；D项，c(Cl－)应为mol·L－1。【答案】C9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．②③⑤【解析】天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。【答案】A10．将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl的物质的量浓度为mol·L－1，BaCl2的物质的量浓度为mol·L－1。【导学号：16380072】问：(1)混合溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为________。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为________。【解析】n(NaCl)＝mol·L－1×L＝mol，n(BaCl2)＝mol·L－1×8.0L＝mol。故混合前：c(NaCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1，c(BaCl2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。混合后：c(Cl－)＝mol·L－1＋mol·L－1×2＝mol·L－1。【答案】(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)mol·L－111．(2023·黄山高一检测)量取mLH2SO4稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向锥形瓶中滴加mol·L－1的NaOH溶液，当加到mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应，求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。(写出计算过程)【解析】n(NaOH)＝L×mol/L＝3×10－3molH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O1mol2moln(H2SO4)3×10－3moln(H2SO4)＝eq\f(3×10－3mol×1mol,2mol)＝×10－3molc(H2SO4)＝eq\f×10－3mol,L)＝mol·L－1【答案】mol·L－112．实验室配制500mLmol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：【导学号：16380073】A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心移入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；增大，故使c偏低；增大，故使c偏高；e.无影响。【答案】(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)ad[能力提升]13．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,96.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g【解析】配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝g。【答案】C14．下列操作中对实验结果没有影响的是()【导学号：16380074】A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出【解析】如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。【答案】C15．(双选)(2023·广州高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。【答案】BD16．欲配制500mLmol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：【导学号：16380075】(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为________(填序号)。A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液【解析】(1)n(Na2CO3)＝c·V＝mol·L－1×L＝mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝mol×106g·mol－1＝g。若配制时用Na2CO3·