山西省大同市北岳中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省大同市北岳中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略2.下列叙述正确的是(

)A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略3.合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3参考答案：D略4.下列实验不能达到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。5.下列解释事实的方程式不正确的是（

）A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：参考答案：A6.下列推论正确的是

A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略7.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4参考答案：C略8.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子；B、溶液体积不知不能计算微粒数；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应；D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数大于NA，故A错误；B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，阳极质量减少64g不全是铜，则外电路导线上不一定通过2NA个电子，故C正确；D、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，电解原理的分析判断，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NAB.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA参考答案：C【详解】A．标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；B．常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。11.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略13.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。答案选AC。

14.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(

)A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个C．化合反应、3个

D．置换反应、2个参考答案：B略15.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录

得到反应速率为XmL·min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是

。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于

、

仪器中（填仪器编号）；②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是

；③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接

，B连接

，C连接

（填写各接口的编号）。④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因

。参考答案：（14分）(1)反应时间(1分)

关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)(2)①甲，乙(2分)，②碱式滴定管(1分)。③DEF（2分）④上下移动量气管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______________、________。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为

。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=C