山西省大同市东沙河中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市东沙河中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体

积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9参考答案：D2.短周期元素X、Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物：B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4：C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期；D．X和Y一定不属于同一主族。参考答案：C3.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D。4.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的（

）A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色B、浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C、碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀D、碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：C略5.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：B6.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（

）

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1参考答案：A略7.在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达到化学反应的限度时，N2的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2参考答案：AD8.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C根据，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等，，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1molY的同时生成2molX，，一定平衡，故D错误。

9.[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A参考答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．参考答案：16

3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．11.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。12.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O参考答案：A略13.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略14.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：AC解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．故选AC．15.CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法判断参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制500mL0.10mol·L-1NaOH溶液。（1）经计算需用

（仪器名称）称取

g的NaOH固体。（2）在称取NaOH后进行了下列操作：①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下

cm处，改用

继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤

2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是

。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液浓度是

。若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是

。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线

。（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的

中存放，盖好塞子并贴上标签。参考答案：(1)托盘天平（1分）、2．0（2分）（2）1-2、胶头滴管、烧杯内壁和玻璃棒（4分）

③①④②（2分）(3)无影响；偏低；偏高；偏低（每2分）(4)（1分）试剂瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A．萃取

B．升华

C．蒸发

D．分液

E．蒸馏

F．过滤

分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液

分离食盐和碘

分离花生油和水

从碘水中提取碘单质

用自来水制取蒸馏水

从溶液中获得硫酸钠晶体

参考答案：（每空2分）F、B、D、A、E、C略18.把甲烷和氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的烧杯中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是

，烧杯中还观察到

原因是（用离子方程式解释）

若向烧杯中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到

，原因是

参考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出现白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl烧杯中溶液变红溶液显酸性略19.（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）将表面附有铁锈(