山西省吕梁市曲峪中学2023年高一化学期末试题含解析

山西省吕梁市曲峪中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火，可以用水浇灭参考答案：D【详解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+参考答案：DA、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；C、Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C错误；D、铁跟氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正确，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁的化学组成，或者把四氧化三铁用FeO·Fe2O3表示来分析解答。3.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略4.下列化学反应，属于加成反应的是（

）

A、由乙烯跟水反应制取乙醇

B、由乙酸制乙酸乙酯

C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略5.下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．6.下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略7.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．Ca2+的结构示意图为

D.羟基的电子式：参考答案：C略8.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3参考答案：B9.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略11.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A略12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：AA、这些离子在酸性条件下能够大量共存，故A正确；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4↓，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、S2－与H＋不能大量共存，生成H2S，这些离子不能大量共存，故C错误；D、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：解决本题应注意一些隐含，如NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有还原性离子大量共存，如酸性溶液中NO3－与Fe2＋不能大量共存。13.下列反应中符合离子反应H＋＋OH－＝H2O的是A.稀硫酸与稀氨水

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.浓硝酸与氢氧化钡溶液

D.盐酸与氢氧化铁胶体反应参考答案：C试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。14.下列说法正确的是（

）

A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略15.某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是

A.X可能是HCl气体

B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小C.X气体的摩尔质量数值一定大于32

D.同温同压下X气体的密度比O2小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________。参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相