山西省吕梁市城北中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市城北中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1参考答案：B略2.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：A略3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略4.下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

参考答案：D略5.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（

）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略6.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(

)

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4<CH4，故C错误；D、二氧化硅不能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。7.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－参考答案：B8.(1999·上海卷)下列俗称表示同一物质的是(

)A.苏打、小苏打

B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.纯碱、烧碱参考答案：C略9.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：略10.如右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

参考答案：B略11.（2008·全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙＝甲

D.丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略13.下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：B略14.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略15.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：答案：B对应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法试题解析：A.［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B.强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。易错点：离子共存问题是考查考生对无机化合物性质、氧化还原反应理解的常见题型。应该注意氧化还原是否能够发生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

还原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，两种物质连线斜率为负的均可反应（除Cu2+与S2-生成CuS外），在上的称为氧化X，在下的称为还原X。如Cl2与Br-连线斜率为负，可反应，其中Cl2为氧化剂，Br-为还原剂；而生成的产物为它们对应上/下方的产物，Cl-为还原产物，Br2为氧化产物。

注意Cl2、Br2可与Fe反应生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②

▲

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

▲

。（3）B中的现象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

▲

。（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：①反应前后干燥管质量差ag

②反应前后装置和药品的总质量之差bg③用排水法得H2的体积VL

④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量cg试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为

▲

。参考答案：（10分）△

（1）②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）（2）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体（1分）（4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①

原子半径大小：A>B>C>D信息②

四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置

，请写出BC2分子的电子式

。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应

。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应

。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①

；②

；③

。参考答案：（1）第2周期IVA族（2分） （2分） （2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） ②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O（2分） （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）

②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2

2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）

③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2

2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；

③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；18.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。a．高空排放

b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：

、

（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所选试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。参考答案：（1）Cu、O；（2）b、c；（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。略19.I(8分）agMg在充有bL(标准状况）CO2和O2混合