【课件】离子反应课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时电解质的电离第一章物质及其变化第二节离子反应学习目标0102电离、电解质和非电解质的概念电离方程式新课导入查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。思考与讨论NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？实验探究试验物质的导电性探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电电流：由带电的粒子定向移动形成的。金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。实验探究试验物质的导电性物质的电离物质导电的原因：自由移动带电荷例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。物质的电离例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子思考与讨论盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；【例1】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。物质的电离物质的电离熔融状态下NaCl＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。物质的电离

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用否能能例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子结论：化合物能导电的状态为_____或_________。溶液熔融状态物质的电离电离与通电无关电离：01像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。02像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。像硫酸，氯化氢这类由分子构成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子构成的物质不能电离。03

化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。定义：表示电解质电离的式子。书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－电离方程式：(表示方法)从电离角度认识酸、碱、盐酸盐碱定义：电离时，能生成_________和___________(或非金属离子)的化合物定义：电离时生成阳离子_________的化合物全部是H+定义：电离时生成阴离子___________的化合物全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子电离方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－电离方程式：电离方程式：NH4NO3===NH4++NO3-物质的电离电离方程式书写的注意事项符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。物质的电离能发生电离的物质(化合物)溶于水熔融状态溶于水不能发生电离的物质(化合物)本身不含离子

(含的是分子)本身含有离子本身不含离子(含的是分子)电解质非电解质在水中在熔融状态下都不发生电离电离条件电离条件物质的电离物质的电离非电解质非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等定义：物质类别：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。不是电解质与非电解质怎么区分呢？单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水不是电解质，但不是非电解质不是电解质非电解质物质的电离电解质与化合物之间的关系电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电；电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。总结物质的电离判断电解质的思维流程判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质第一步第二步第三步判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质物质的电离判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－第2课时离子反应第一章物质及其变化第二节离子反应学习目标0102离子反应和离子方程式离子方程式的书写三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。哑泉之谜新课导入经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。涉及的离子反应方程式为：上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓新课导入实验探究【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。实验探究实验现象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl化学方程式：________________________________；微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式______________________________、________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子离子符号Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓用实际参加反应的_________来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。相互交换离子实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液

中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。减小离子方程式离子反应发生的条件生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离的物质件发生条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。离子反应氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱碱除NH3•H2O外其余基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀难溶盐常见难溶物离子反应生成挥发性的物质放出气体常见难电离的物质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱碱：NH3.H2O水离子反应书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O思考与讨论探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

离子反应方程式2.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；1.除强调能拆的物质其余均不拆离子方程式中的“拆”与“不拆”3.氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑(要标↑)；微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2↓；4.在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义离子反应方程式酸和碱的反应是否都用H++OH-=H2O表示?思考与讨论离子反应方程式请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式实例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。离子反应方程式的判断依据以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O离子反应方程式物质间的转化炫酷的化学反应NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl练习1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液D2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===