山西省吕梁市交口县职业中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省吕梁市交口县职业中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略3.酸雨是指：A.酸性的雨

B.pH=5.6的雨

C.pH<5.6的雨

D.pH=5的雨参考答案：C略4.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol参考答案：D略5.有机化学的研究领域是

①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④参考答案：A6.江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．单质

D．分子参考答案：A略7.新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低

②硬度大

③延展性好

④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥参考答案：D8.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是(

)A.B.C.D.

参考答案：B试题分析：水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据选项中物质的结构简式可知，四种物质的中只有分子中含有亲水基团—OH，可以与水相溶，答案选B。9.已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构式如右：Na，NaOH，NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（

）A.3：3：2

B.3：2：1

C.1：1：1

D.3：2：2参考答案：B略10.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性参考答案：C略11.下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正确；C．苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D．有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。12.

某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断错误的是

（

）

A．X是制取聚乙烯的单体

B．乙酸→W是酯化反应，也是取代反应

C．Y能与钠反应产生氢气

D．W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应参考答案：D略13.有关晶体的下列说法中正确的是

(

)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C．原子晶体中共价键越强，熔点越高

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：C略14.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。15.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请依次回答下列问题：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，目的是

。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法：(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)

试剂a是

，试剂b是

；分离方法①是

，分离方法②是

。（5）写出C→D反应的化学方程式

。参考答案：（除说明外，其余每空2分,共17分）（1）防止烧瓶中的液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.0．94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94g/mol

所以0.94g该有机物的物质的量为0.01mol.

又因2.64gCO2即2.64g/44g·mol-1=0.06mol

0.54gH2O即0.54g/18g·mol-1=0.03mol

还可知该有机物含有氧元素并且1mol该有机物燃烧消耗O27mol,生成CO26mol,H2O3mol.

故该有机物中含C:6molH:3mol×2=6molO:6mol×2+3mol×1-7mol×2=1mol.

因此该有机物的分子式为C6H6O.

又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚

略18.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之间。解析：Fe3＋沉淀完全时，[Fe3＋]为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的[OH－]为[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－36/1×10－5)1/3mol·L－1＝4.8×10－11mol·L－1pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7Fe2＋开始沉淀时所需[OH－]为[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2＋]}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2mol·L－1