山西省吕梁市东洼中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山西省吕梁市东洼中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－参考答案：D略3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（

）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）。A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略5.下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022个C032-C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D6.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略7.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（

）A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量参考答案：B略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑参考答案：B试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAC．0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5NA参考答案：CA、依据n=计算物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故B错误；C、钠全部反应电子转移依据反应的钠计算，0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA，故C正确；D、碳酸根离子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5NA，故D错误；故选C．10.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1参考答案：A略11.5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了参考答案：D【知识点】铁元素形成的单质和化合物的性质解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。12.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略13.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

参考答案：C略14.下列说法正确的是

(

)A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态参考答案：A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。15.在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a

b

c

d

e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高

偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子

水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__

反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由

（填阴离子符号）引起的，经

（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。参考答案：（1）蒸馏法（2）负、淡水（3除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值（4）4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋

（5）磺化或取代

、酸性

（6）HCO3－

、加热煮沸略18.）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.参考答案：19.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：（1）B原子的L层电子排布图____________。（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO43－中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。参考答案：(1)

(2)3︰1

NH3分子间可以形成氢键

Cl>S>P

Cl>P>S

H3PO4＜H2SO4

sp3杂化

正四面体

(3)[Cu(NH3)4]2+

NH3

(4)4.6

129解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素，A为H元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍，B为N元素，C为P元素；E元素原子核外电