溶液和溶解度专题第一课时

溶液和溶解度专题复习“自制雪碧”配料：纯净水300mL蔗糖25g柠檬酸5g氯化钠0.5g二氧化碳问题1：自制雪碧是纯净物还是混合物？属于哪种混合物？这种混合物有什么特征性质？均一性和稳定性活动一：溶液的组成和特征性质“自制雪碧”配料：纯净水300mL蔗糖25g柠檬酸5g氯化钠0.5g二氧化碳问题2：什么叫溶液？在饮料中，溶质是什么物质？溶剂是什么物质？溶液中的溶质只有一种吗？溶剂只有一种吗？溶质溶质溶质溶质溶剂溶液溶质溶剂（可以多种）（只能一种）组成特征性质均一性稳定性小结：溶液的组成和特征性质“自制雪碧”配料：纯净水300mL蔗糖25g柠檬酸5g氯化钠0.5g二氧化碳问题3：配制过程中如果放入了太多的蔗糖，可能会出现什么现象？部分蔗糖不能溶解在水中蔗糖的饱和溶液活动二：溶解度固体物质的溶解能力定性定量可溶易溶微溶难溶溶解度溶解性强弱一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度，单位：g。20℃时水中溶解度数值>10g10g~1g0.01g~1g<0.01g讨论：1.这些常见物质的溶解度受温度的影响有哪几种情况？代表性物质是什么？2.碳酸氢钠的溶解度曲线在60℃之后没有了，你猜测这是什么原因？大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。碳酸氢钠受热分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑讨论：实验室中有两份失去标签的常温下的硝酸钾溶液，其中一份是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为24%；另一份硝酸钾溶液的溶质质量分数为15%。问题1.将两份溶液鉴别开来，你能想出几种方法？问题2.若将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和状态，你又能想出几种方法？不饱和溶液硝酸钾饱和溶液硝酸钾不饱和溶液……加入少量硝酸钾，充分搅拌固体不能被溶解固体溶解蒸发少量水并恢复至原温度有晶体析出无晶体析出降温有晶体析出无晶体析出鉴别方法1：鉴别方法2：鉴别方法3：现象：现象：现象：现象：现象：现象：加硝酸钾蒸发溶剂降温加溶剂升温??硝酸钾晶体蒸发结晶降温结晶①加溶质②蒸发溶剂③降温②升温①加溶剂饱和溶液不饱和溶液观察溶液有剩余溶质饱和溶液无剩余溶质继续加该溶质溶解不能继续溶解不饱和溶液饱和溶液◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？◆怎样判断一种溶液是否饱和？0102030405060708090100温度/℃溶解度/g605040302010碳酸钠某同学在实验室中误将大量碳酸钠和少量氯化钠混合，怎样将两者分离？请讨论设计实验步骤？氯化钠某同学在实验室中误将大量碳酸钠和少量氯化钠混合，怎样将两者分离？请讨论设计实验步骤。加适量水微热溶解(约42℃)降温结晶加适量盐酸蒸发结晶碳酸钠晶体氯化钠、碳酸钠混合溶液固体混合物混合溶液析出碳酸钠晶体过滤氯化钠溶液氯化钠晶体0102030405060708090100温度/℃溶解度/g氯化钠碳酸钠6050403020101、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠固体混合物要得到纯净的硝酸钾，应采用()

步骤是()2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混合物，要得到纯净的氯化钠，应采用

()我们一起思考冷却热的饱和溶液法蒸发溶剂法制成较高温度浓溶液→降温→过滤

将60℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到40℃，三种物质溶液的溶质质量分数如何变化？观察下列三种物质的溶解度曲线，你能提出哪些问题？群策群力溶液组成性质分类溶解度饱和溶液不饱和溶液转化结晶溶解性应用溶解度曲线定性定量变化概括整合

1.下列有关溶液的说法，正确的是（

）A.

若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液可能是饱和溶液B.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为20gC.海水晒盐时在蒸发池内是食盐的饱和溶液D.一种溶液中可以含有多种溶质学以致用D2.下列有关洗涤的说法中错误的是()

A.用汽油溶解衣物上的油渍

B.用洗洁精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢

D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈D3、油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）a花生油b食盐c甜面酱d白醋

A.acB.bdC.bcD.ad4、下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.黄泥水是一种溶液

B.凡是均一的、稳定的液体都是溶液

C.溶液一定是无色透明的

D.溶液中至少含有两种物质BD学以致用

5、下面是利用海水提取食盐的过程。

食盐→氯化钠海水→贮水池→①→结晶池

母液→多种化工产品请回答：(1)上图中①是

池(填“蒸发”或

“冷却”)。(2)下列分析正确的是(填序号)

。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变。B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变。C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小。D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液。学以致用蒸发A6.如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：_______________。（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当B中混有少量A时，可采用___________法提纯B。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________、__________、________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）___________________________________________。学以致用A＞B＞C饱和蒸发结晶增加溶质蒸发溶剂升高温度1、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2、甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

达标检测CD3、右图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（

）

达标检测ABCDA5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：⑴P点的含义是

。⑵t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

（填写“能”或“不能”）。⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（填写物质序号）。⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

（填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

t1℃时a、c溶解度相同不能c、

b

、

aD溶解度／gt1t2甲乙丙温度/℃0（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同6、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是

；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为

。甲乙甲丙7．如图所示是A,B,C三种物质溶解度曲线，看图回答:(1)溶解度受温度影响最大的是________,最小的是________(2)在____℃时,A,B,C物质的溶解度相同,都是____g,这句话的含义是____(3)当温度在40℃以下时,三种物质的溶解能力大小顺序是____

(4)当60℃,把10