山东省青岛市第四十八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市第四十八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】钠的重要化合物． 【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确； ②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误； ③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确； ④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误． 故选A． 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大． 2.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C错误。3.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度

的幂之积的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略4.下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。5.已知H－H键能为436kJ/mol，N－H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2

2NH3，1molN2反应后能量变化为A、放出热量118.6kJ

B、放出热量92.4Kj

C、吸收热量1471.6kJD、吸收热量990.6kJ参考答案：B略6.下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烷中混有氢气；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．7.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA参考答案：DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。8.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质粒子大小都在1～100nm之间

B.都有丁达尔效应C.分散质粒子都能通过滤纸

D.都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。9.相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6参考答案：C略10.下列叙述正确的是

(

)A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。B．等物质的量的O2和O3所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D．标准状况下，体积是22.4L的物质，其物质的量可能是1摩尔。参考答案：D11.下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略12.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤参考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；②使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH－不能大量共存，故错误；③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，故错误；⑤加Fe

能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有①正确，故选A。13.下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．根据过滤实验操作的规范性判断．解答：解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了蒸馏、分液、过滤、称量等实验基本操作，难度不大，称取药品时要注意：左物右码；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．14.下对说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度参考答案：C15.检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是

A、氯化钡

B、盐酸

C、氯化钡和盐酸

D、盐酸和品红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需浓H2SO4，体积为(保留一位小数)需要浓H2SO4体积为__________mL。（2）量取浓H2SO4用__________mL量简量取所需浓H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。（4）将烧杯中的溶液转移至__________中(填实验仪器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)①没有进行操作步骤（5）______________；②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线____________；③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水__________；④在定容观察液面时，俯视刻度线__________；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至_______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

参考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)胶头滴管

凹液面与刻度线相切

①偏低

②偏低

③无影响

④偏高解析：（1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的浓硫酸为5.4mL，选用10mL的量筒；（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容时,继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；①未洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，因此答案是偏低；②定容摇匀后又加水，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低；③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；④定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：100g/mol略18.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：

(1)0.1mol·L－1