化学能与电能的转化-电池课件4(鲁科版选修4)

第3节化学能转化为电能---电池知识回顾1,什么是氧化还原反应?它的特征和本质是?2,金属还原性的强弱判断方法有?化学反应中有元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的特征:元素化合价有变化.氧化还原反应本质:电子的转移(电子得失或电子对的偏向与偏离)①按其在周期表中的位置:同一周期,从左到右,金属还原性减弱.同一主族从上到下,金属还原性增强.②金属活动顺序表:从左到右,金属还原性减弱.③实验事实:与水(或酸)反应越容易,金属还原性越强.④从金属最高价氧化物对应的水化物的碱性:碱性越强,金属的还原性越强.知识回顾3,日常生活中使用的几种电池:如手机电池,干电池等,你知道它们的的工作原理吗?原电池的工作原理，原电池工作时把化学能转化为电能。一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。原电池与普通氧化还原反应的差异原电池将化学能转变为电能不同点原电池反应快反应部位反应速率能量变化负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应2、构成原电池的条件（1）必须自发进行氧化还原反应；（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。两电极都是其它材料。电极材料3、原电池工作原理e-I－：Zn－2e－＝Zn2＋＋：2H＋+2e－＝H2↑溶液中离子流向电子流向电极反应阴离子负极氧化反应电子经外导线正极阳离子还原反应1、原电池的反应原理发生氧化还原反应化学能转化为电能阳离子正极阴离子负极3、溶液内部无电子流动，通过阴阳离子定向移动实现内电路的电流注意2、离子移动方向4、正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。4、原电池电极的判断特性负极电子流出相对活泼失电子发生氧化反应正极电子流入相对不活泼得电子发生还原反应1、根据定义来判断：电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。2、根据反应类型来判断：发生氧化反应的一极是负极；发生还原反应的一极是正极。3、根据电极活泼性来判断：一般来说，较活泼的一极是负极；较不活泼的一极是正极。4、根据离子流向来判断：阴离子移向的一极是负极；阳离子移向的一极是正极。练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.CuSO4ZnCuZnSO4溶液FeCNaCl5、电池的表示方法：负极在左，正极在右。用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④D．③④C[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

设计成一个原电池。1、电解液：

。2、电极材料：正极

，负极

。3、电极反应式：负极:

。正极:

。[归纳]原电池的设计方法:①怎样选择确定原电池的负极、正极材料？②怎样选择确定原电池的电解质溶液？③画原电池的装置图时要注意什么问题？④怎样书写原电池的电极反应及总反应式？6、原电池原理的应用（1）制作干电池、蓄电池、高能电池等。（2）比较金属活动性强弱。（3）比较反应速率。（4）比较金属腐蚀的快慢。（5）判断溶液pH值变化。例2：下列制氢气的反应速率最快的是（）A.纯锌和1mol/L硫酸B.纯锌和18mol/L硫酸C.粗锌和1mol/L硫酸D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强CD负极（锌筒）：正极（石墨）：总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH1、锌-锰干电池（碱性）二、化学电源2、铅蓄电池负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO。3、银-锌电池负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-

总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag4、燃料电池（1）写出正确的燃烧反应化学方程式并找出两极放电的物质，负氧正还；（2）根据电解液（如溶液的酸碱性）改写燃料电池总反应；（3）写出正极的电极反应式；（4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。练习1、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出图中甲烷燃料电池中a极的电极反应式：

，此时电池内总的反应式。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习2：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④A5、海水电池（电解质溶液为海水）负极：4Al-12e—=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e—=12OH—总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。三、金属的腐蚀及其防护1、概念：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应（氧化还原反应）而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。2、本质：3、分类：化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀金属腐蚀金属阳离子失e-氧化反应金属原子化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化图例联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍（1）化学腐蚀与电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱电极反应负极FeFe—2e=Fe2+2Fe—4e=2Fe2+正极C2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH—总反应Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2示意图联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀练习如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生

腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈性，发生

腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑（3）钢铁腐蚀的防护1、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。2、金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。三、金属的腐蚀与防护１、金属的腐蚀：（１）概念（２）金属腐蚀的类型：（３）结论：金属电化学腐蚀的本质化学腐蚀：电化学腐蚀吸氧腐蚀：析氢腐蚀：当水膜为弱酸性或中性当水膜酸度较高时金属腐蚀被腐蚀的金属作为原电池的负极，金属原子变成阳离子，阳极消耗。金属越活泼，越易电化学腐蚀。２、金属的防护（１）概念：（２）方法：①改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀的金属。如不锈钢。金属的防护就是防止金属的腐蚀。②覆盖保护层：③牺牲阳极保护法：④阴极电保护法（外加电流阴极保护法）：⑤使金属表面钝化，形成一层致密氧化物保护膜。例题11,下列试管中的铁钉腐蚀最快的是()D例题22,A、Ｂ、Ｃ三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓