2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学【理综】模拟试题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第页码9页/总NUMPAGES总页数49页2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学【理综】模拟试题（A卷）评卷人得分一、单选题1．下列物质属于纯净物的是A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打2．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶3．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈 B．乙醇可用作消毒剂C．天然气的主要成分是甲烷 D．乙烯可用作水果催熟剂4．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧5．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A．检验无水乙醇中是否有水 B．制取氨气C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油7．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能8．下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO的球棍模型为9．实验室制备下列气体，能实现的是A．：与稀HCl溶液混合B．：Zn粒与稀混合C．：加热饱和溶液D．：常温下，70%浓与混合10．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D．明矾溶液与过量氨水混合：12．下列说法正确的是A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质13．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A．A B．B C．C D．D14．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是A．分子中只含极性键 B．键角∠FSF都等于90°C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3B．中含有的共价键的数目为0.1C．肼含有的孤电子对数为0.2D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A．Y的核电荷数等于W与X的之和B．四种元素中，Y的原子半径最大C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱17．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体18．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常月电解熔融制备金属镁C．氯化过程中发生的反应为：D．氯化过程中，生成95g时，理论上消耗19．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．A B．B C．C D．D20．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢21．将2molA和4molB在2L的密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，5min后测得A剩余0.8mol，B的平均反应速率为，则n为A．1 B．2 C．3 D．4评卷人得分二、元素或物质推断题22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素名称)，①的最高价氧化物的水化物为_______(填“强”或“弱”)酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______，②③④的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题：①X的电离方程式为_______。②Y可用于实验室制O2，其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有_______；写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为_______。评卷人得分三、填空题23．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I.某些烃分子的模型如图所示：回答下列问题：(1)乙的分子式为_______，用习惯命名法命名，戊的名称是_______。(2)写出丁完全燃烧的化学方程式_______。(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中甲从_______(填A或B)通入，a极附近溶液pH将_______(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是_______II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能团的名称是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型为_______。(6)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为_______L。(7)如下图所示的物质含有_______个碳原子。评卷人得分四、原理综合题24．作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：的能量变化如图。回答问题：(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)的电子式为____，对大多数致病菌和病毒具有消杀功能是因为其具有_____性。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_____。(3)纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，产生大量气体，驱动火箭升空。已知上图中的数值为196kJ，则每消耗34g，理论上放出热量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_______作用。某组实验数据如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反应的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液将铜粉溶解，反应的离子方程式为_______。测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_______。评卷人得分五、实验题25．硫酸亚铁晶体()是一种重要的食品和饲料添加剂，在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。(1)试剂a是_______酸溶时发生的主要反应的化学方程式为_______。酸溶时将废铁屑粉碎并搅拌能加快酸溶速率，请从影响化学反应速率的因素角度解释原因_______。(2)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、_______、烧杯。后期处理包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。(3)利用如图2装置对所得产品()结晶水的含量进行测定。仪器D的名称是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有两个，其一是排除空气，避免加热过程中亚铁被氧化，其二是_______。反应前称量C中的硬质玻璃管(80g)、装入晶体后的硬质玻璃管(93g)。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体()中n=_______。若通过称量D装置加热前后的质量差来计算n值，则n_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3434页，共=sectionpages2424页第页码33页/总NUMPAGES总页数49页答案：1．D【分析】【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；故选D。2．D【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。3．A【详解】A．铁、碳和电解质溶液构成原电池，Fe作负极失电子，加速腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A错误；B．乙醇能使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液常用作杀菌消毒，故B正确；C．天然气的主要成分是甲烷，故C正确；D．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故D正确；故选A。4．B【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。5．D【分析】【详解】由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，故B不符合；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，故D符合；故选D。6．B【分析】【详解】A．钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否有水，故A错误；B．实验室用氯化铵和消石灰加热制取氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花，可防止氨气和空气发生对流，使收集的氨气更纯净，故B正确；C．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，故C错误；D．石油分馏实验中，温度计不能插入液面下，要使水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应下口进，上口出，故D错误；答案选B。7．B【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。8．C【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。9．D【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．锌和稀硝酸反应会生成一氧化氮，不能生成氢，B错误；C．碳酸钠比较稳定，加热碳酸钠溶液，碳酸钠不会分解，C错误；D．根据强酸制弱酸的原理，70%浓与反应可以制备二氧化硫，D正确；答案选D。10．B【分析】【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。11．D【详解】A．硫化钠和硝酸混合时，硫离子被氧化，发生氧化还原反应，故离子方程式错误，A错误；B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，由于氢离子结合氢氧根能力强于铵根，氢离子恰好完全反应，铵根离子不参加反应，B错误；C．硅酸钠溶液中入二氧化碳，发生反应(二氧化碳不足)，或(二氧化碳足量)，C错误；D．氨水显碱性，可以和铝离子反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，D正确；故选D。12．B【分析】【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；故答案选B。13．C【分析】【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；故选C。14．A【详解】A．分子中只存在S和F之间的共价键，不同原子之间形成的共价键是极性键，A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；故选A。15．C【分析】【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。16．B【分析】【详解】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。A．Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，故A错误；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径Si>C>N、Si>Cl，Si的原子半径最大，故B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因N的非金属性比Si强，则NH3比SiH4稳定，故C错误；D．未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物，酸性HClO4>H2CO3>HClO，故D错误。故答案为B。17．A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【详解】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。18．D【详解】A．物质X的作用是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，工业上常选用生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液沉镁，A正确；B．金属镁为活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；C．由流程图知，氯化过程中反应物为C、MgO、Cl2，生成物为MgCl2、CO，故发生的反应为：，C正确；D．没有标明标准状况下，无法算氯气的体积，D错误；故答案为D。19．C【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。20．B【分析】【详解】A．平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，故A错误；B．起始时加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故B正确；C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C错误；D．升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，故D错误；答案选B。21．C【详解】根据速率的计算公式可知，，根据系数比等于速率比可知，，所以n=3；故选C。22．(1)

K

强

O2->F->Na+(2)由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；(3)

离子键、极性共价键或共价键或极性键

KCl、KClO4【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，以此解题。（1）在周期表中同周期越靠左，金属性越强，同主族越靠下金属性越强，故在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是K；由分析可知①为N，其最高检氧化物的水化物为硝酸，为强酸；④为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为；②为O，③F，④为Na，其对应的离子分别为：②为O2-，③F-，④为Na+，这些离子的核外电子排布相同，则原子序数越小离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为O2->F->Na+；（2）由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；（3）由分析可知⑧为Cl，则①X是氯元素的+7价的酸，则X为HClO4，高氯酸为强酸，完全电离，其电离方程式为；②Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合价为+5价，则Y为KClO3，含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键；其分解制氧气的化学方程式为：；KClO3在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合价分别为+5，-1，根据化合价变化及氧化还原反原理可知，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，且氯元素的价态一般为奇数价，故为KClO4，即生成的两种盐的化学式分别为KCl、KClO4。23．(1)

C2H6

正戊烷(2)C3H8+5O23CO2+4H2O(3)

A

降低

(4)羟基、羧基(5)氧化反应(6)0.896(7)59【分析】根据烃分子的模型图可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的比例模型，丙为甲烷的比例模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羟基和羧基，结合官能团的性质分析解答。（1）由分析可知，乙为乙烷，其分子式为：C2H6；戊为正戊烷，其习惯命名法的名称为：正戊烷；（2）由分析可知丁为丙烷，分子式为C3H8完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）由图可知，电子从电极a流出，为负极，物质甲为甲烷，发生氧化反应，参与负极反应，应该从A通入，电极反应为：，反应消耗氢氧根离子，a极附近pH降低，b极通入的是氧气，发生还原反应，电极方程式为：；（4）乳酸的结构简式为，则其官能团的名称是：羟基、羧基；（5）丙烯酸中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，反应类型为氧化反应；（6）3.6g乳酸的物质的量为=0.04mol，羟基和羧基都能与与钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应放出1mol氢气，因此0.04mol乳酸与足量钠反应放出0.04mol氢气，标准状况下H2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故0.896；（7）根据该物质的结构简式可知，其中含有的碳原子为：9+5×10=59。24．(1)放热(2)

强氧化性

O2(或氧气)(3)小于(4)

催化剂

0.015(5)

H2O2分解速率加快（1）由图可知，反应物能量高，产物能量低，故该反应为放热反应；（2）过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为：；有强氧化性的物质，可以杀菌消毒，故是因为过氧化氢具有强氧化性；由于双氧水不稳定，会分解生成水和氧气，则撒在地板上的双氧水若有气泡冒出，该气体是O2(或氧气)；（3）根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水放出的热量，故小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.70mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的反应速率；（5）酸性条件下，铜可以被过氧化氢氧化为铜离子，同时生成水，反应的离子方程式为：；H2O2不稳定，受热易发生分解，当温度高于40℃时随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的浓度降低，对铜的溶解速率的影响大于温度升高对铜溶解速率的影响，则铜的溶解速率逐渐减小，故H2O2分解速率加快。25．(1)

稀硫酸

增大接触面积可以加快反应速率(2)

漏斗

冷却结晶(3)

球形干燥管

保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收

6

偏大【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，为了防止亚铁离子被氧化，加入的硫酸应适量保证铁少量剩余，过滤时滤渣中一定含有Fe，由于产品硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故滤液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤即可得到绿矾晶体，以此解题。（1）制备硫酸亚铁晶体，为不引入杂质，选择稀硫酸溶解，故试剂a为稀硫酸；酸溶时铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：；将废铁屑粉碎并搅拌有利于铁和稀硫酸的充分接触，可以加快反应速率，故原因是增大接触面积可以加快反应速率；（2）利用漏斗、玻璃棒、烧杯组装过滤装置进行过滤操作，故漏斗；硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故从溶液中得到该物质可以采用，蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故冷却结晶；（3）由图可知仪器D的名称为球形干燥管；反应过程中产品分解产生的水蒸气，可以残留在装置中，可以用二氧化碳将水蒸气都吹入装置D中，故二氧化碳的第二个作用是，保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收；晶体的质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，则有，解得n=6；装置D质量的增加，是因为吸收了水蒸气和二氧化碳，若用其增重来计算的话，水的含量会偏大，n值会偏大。2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学【理综】模拟试题（B卷）评卷人得分一、单选题1．2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．的水一定呈中性D．升高温度，纯水的值变小3．家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是A．分子式为C13H20O2B．与乙酸互为同系物C．能与金属钠反应D．能发生取代反应，不能发生加成反应4．下列化学用语表达正确的是A．CCl4的比例模型：B．Na2O2的电子式：C．硝基苯的结构简式：D．氯仿的分子式：CHCl35．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D．热的纯碱溶液去油污效果好6．下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O7．下列电化学装置完全正确的是A．图甲粗铜精炼 B．图乙铜锌原电池C．图丙防止铁被腐蚀 D．图丁铁件镀银8．下列有关叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB．4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NAC．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD．0.1mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH数目为NA10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO11．下列说法正确的是A．分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构)B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．四苯基甲烷()分子中所有原子可能共平面D．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种12．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值B检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D13．分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A．分子所有原子均满足8电子稳定结构B．原子半径大小顺序：X<Y<ZC．氧化物的水化物酸性：Z>X>WD．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y14．25℃时，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L15．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑16．某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是A．b是电池负极B．电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回bC．出口Y中KOH的质量分数小于ω%D．a电极的电极反应式为：CH4−8e－+8OH－＝CO2+6H2O17．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NAB．反应②的原子利用率为100%C．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机18．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大评卷人得分二、原理综合题19．I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)A．碳棒

B．锌板

C．铜板(2)图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。II.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，Ksp(AgCl)=2×10−10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10−12。回答下列问题：(3)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4mol∙L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。(4)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。A．NH3·H2OB．Na2CO3C．ZnO

D．ZnCO3(5)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−6mol∙L−1)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L−1。20．2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：I．固态胺吸收与浓缩CO2(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是____。第二步：CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ∙mol−1ii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

△H2=−246kJ∙mol−1(2)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=____kJ∙mol−1。(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。(4)科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字母)。A．前三步的总能量变化为ΔH=−2.1eVB．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒C．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气(5)电解时阳极产生O2的电极反应式为____。II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(6)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为____。评卷人得分三、实验题21．磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____。(2)装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→→→→→g，h←←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____(3)仪器F的作用是____。(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____。(5)SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。(6)某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。评卷人得分四、结构与性质22．氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，请回答下列问题：(1)N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。(2)N2H4分子的电子式为____，其中N采取____杂化。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe的配位数为____，SO的立体构型为____。(4)已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为____。(5)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。①该晶体的化学式为____。②已知该晶体的密度为dg·cm−3，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA。用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。评卷人得分五、有机推断题23．化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成路线：已知：RCOOR′RCH2OH请回答下列问题：(1)B中所含官能团的名称为_______；F的化学名称为_______。(2)D→E的化学方程式为_______。(3)G的结构简式为_______。(4)H→I的反应条件为_______。(5)J+E→K的反应类型为_______。(6)满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。答案第=page1414页，共=sectionpages1515页答案第=page1515页，共=sectionpages1515页答案：1．D【详解】A．焰色实验可以发出不同颜色的光，喷涂含金属元素物质目的是利用焰色反应让火焰可视，故A正确；B．氟利昂制冰会对臭氧层有破坏作用，而二氧化碳直冷制冰，比传统的氟利昂制冰更环保，故B正确；C．石墨是良好的导体，由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压即可产生较高的热量，所以石墨烯具有优良的电学性能，故C正确；D．碳纤维是碳单质，是一种无机材料，故D错误。综上所述，答案为D。2．D【分析】【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；B．不是所有的电解质都能破环水的电离平衡，故B错误；C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；故选D。3．C【详解】A．分子式为C13H18O2，A错误；B．该分子含苯环，而乙酸中不含苯环，故与乙酸不是同系物，B错误；C．该分子含羧基，能与金属钠反应，C正确；D．苯环和烷基上均可发生取代反应，苯环可以发生加成反应，D错误；故选C。4．D【详解】A．Cl原子半径大于碳原子半径，不是CCl4的比例模型，可能为甲烷的比例模型，故A错误；B．过氧化钠中氧和氧是共用一对电子，因此Na2O2的电子式：，故B错误；C．硝基苯的结构简式：或，故C错误；D．氯仿的分子式：CHCl3，故D正确；综上所述，答案为D。5．B【详解】A．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加少量浓盐酸可使氢离子浓度增加，水解平衡逆向移动，A不符合题意；B．工业合成氨为放热反应，高温使为了增大化学反应速率，但使合成氨的反应逆向移动，催化剂不会影响产物的产率，B符合题意；C．氢氧化镁沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，铵根离子水解生成氢离子，与沉淀溶解产生的氢氧根反应使沉淀溶解平衡正向移动，C不符合题意；D．热的纯碱溶液中碳酸根的水解程度大，即升温促进碳酸根水解平衡正向移动，D不符合题意；故选B。6．D【详解】A．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极是铜失去电子，阴极是银离子得到电子：2Ag++Cu2Ag+Cu，故A错误；B．NaHSO3的水解，应该生成亚硫酸和氢氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B错误；C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体，H2S是气体，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H++2Cl－(aq)，故C错误；D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根和氢氧根反应：HSO+OH－=SO+H2O，故D正确。综上所述，答案为D。7．C【详解】A．图甲粗铜精炼，粗铜应该作阳极，纯铜作阴极，故A错误；B．图乙铜锌原电池，锌电极下面应该是硫酸锌溶液，铜电极下面应该是硫酸铜溶液，故B错误；C．图丙防止铁被腐蚀，该方法是外加电流的阴极保护法，要保护的金属作电解池的阴极，故C正确；D．图丁铁件镀银，镀件(Fe)作阴极，镀层金属(Ag)做阳极，故D错误。综上所述，答案为C。8．B【详解】A．用待测液不能润洗滴定用的锥形瓶，故A错误；B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，溶液中c(H＋)＝1.0×10−11mol∙L−1，c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，则Na2CO3溶液是促进水的电子，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中OH－离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，NaOH溶液是抑制水电离，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中的氢离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−11mol∙L−1，则两者由水电离的OH－离子浓度之比为108：1，故B正确；C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促进水的电离，NaOH是抑制水的电离，pH相同时，NaOH物质的量浓度最小，根据酸的强弱顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据对应酸越弱，水解程度越大，pH相同，说明物质的量浓度越小，则c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大小顺序是①＞③＞②＞④，故C错误；D．移取KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管移取，故D错误。综上所述，答案为B。9．A【详解】A．5.6g铁粉(物质的量为0.1mol)与硝酸反应，可能变为铁离子，失去0.3mol电子，也可能变为铁离子，失去0.2mol电子，还可能变为铁离子和亚铁离子的混合，则失去电子介于0.2mol电子和0.3mol电子之间，因此5.6g铁粉(物质的量为0.1mol)与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA，故A正确；B．4.6gC2H6O(物质的量为0.1mol)，若是CH3CH2OH，则含极性键数目为0.7NA，若是CH3OCH3，则含极性键数目为0.8NA，故B错误；C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA，与化学式中氢氧根个数无关，故C错误；D．0.1mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，由于溶液体积未知，无法计算此时溶液中NH数目，故D错误。综上所述，答案为A。10．D【详解】A．Fe3+是棕黄色，Cr3+是紫色，故A错误；B．Cl－、NO、Fe3+、Al3+，由于铁离子、铝离子水解，溶液显酸性，故B错误；C．和HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故C错误；D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，K+、Na+、SO、NO都能大量共存，故D正确。综上所述，答案为D。11．A【详解】A．分子式为C4H8BrCl的有机物可以看作是C4H10的两个H分别被Cl、Br取代，若C4H10是CH3CH2CH2CH3，则其取代产物有8种，若C4H10是(CH3)2CHCH3，则其取代产物有4种，共计12种，A正确；B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物含有羧基，该有机物可以看作是C4H8O2中烷基上的H被Cl取代，若C4H8O2是CH3CH2CH2COOH，烷基上的一氯取代产物有3种，若C4H8O2是(CH3)2CHCOOH，烷基上的一氯取代产物有2种，共计5种，B错误；C．四苯基甲烷()可看作是CH4中H完全被-C6H5取代，CH4分子中所有原子不共面，故分子中所有原子不可能共面，C错误；D．甲苯完全氢化后的环烷烃为，其一氯取代产物有5种，D错误；故选A。12．C【详解】A．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；B．Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸，氢离子、硝酸根、亚铁离子会发生氧化还原反应而变为铁离子，滴入几滴KSCN溶液变红，不能检验Fe(NO3)2晶体是否变质，故B错误；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入过量饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠和乙酸反应，溶液分层后分液，故C正确；D．乙烯、二氧化硫都要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中少量的二氧化硫，而应该将混合气体通入到氢氧化钠溶液中，故D错误。综上所述，答案为C。13．A【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D错误；答案选A。14．A【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，A正确；B．起始酸和碱溶液的浓度未知，B错误；C．若HA为强酸，与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积为20mL；若HA为弱酸，则酸的浓度相对与相同pH值的强酸来说很大，故与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积小于20mL，C错误；D．在pH=8的NaB溶液中存在电荷守恒：，，D错误；故选A。15．D【详解】A．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；B．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误；C．结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；D．电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在阴极处发生的反应为2H++2e-=H2↑，D正确；答案选D。16．B【分析】某甲烷燃料电池的构造如图所示，根据图中分析甲烷是还原剂，因此a为原电池负极，氧气为氧化剂，因此b为原电池正极。【详解】A．根据前面分析b是电池正极，a是电池负极，故A错误；B．电流由正极经导线流向负极即电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回b，故B正确；C．KOH溶液中的钾离子穿过D膜向b移动，氧气变为氢氧根离子，因此出口Y中KOH的质量分数大于ω%，故C错误；D．a电极上甲烷变为碳酸根，其电极反应式为：CH4−8e－+10OH－＝+7H2O，故D错误。综上所述，答案为B。17．D【分析】二氧化碳在催化剂作用下与氢气反应生成甲醇，甲醇催化氧化得到甲醛，在酒化酶的作用下得到HOCH2COCH2OH，HOCH2COCH2OH可经过一系列反应得到淀粉。【详解】A．CO2中碳原子与氧原子之间共用2对电子，共4对，标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，故共用电子对数目为：2NA，A错误；B．甲醇催化氧化得到甲醛和水，原子利用率不是100%，B错误；C．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素的分子量不同，两者不是同分异构体，C错误；D．“人工合成淀粉”将二氧化碳转化成淀粉，有助于“双碳”达标和缓解粮食危机，D正确；故选D。18．B【分析】A.A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；B.pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；D.===，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。【详解】A.A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；B.pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C项错误；D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以===，随温度升高而减小，D项错误；答案选B。19．(1)B(2)

阴

2Cl－−2e－=Cl2↑

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)(3)

Fe(OH)3

6(4)

双氧水或氯气或氧气

CD(5)

生成砖红色沉淀

5×10−5（1）图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，该方法牺牲阳极的阴极保护法，即材料B是更活泼的金属，因此用锌板；故B。（2）图2是外加电流的阴极保护法，让保护的金属作电解池的阴极即钢闸门C作阴极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，D上是溶液中的氯离子失去电子变为氯气即D上的电极反应式为2Cl－−2e－=Cl2↑，检测氯气主要利用氯气的还原性，其方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)；故阴；2Cl－−2e－=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉−KI溶液，溶液变蓝)。（3）假设Zn2+、Fe3+物质的量浓度都为1mol∙L−1，则沉淀Fe3+需要的氢氧根物质的量浓度为，沉淀Zn2+需要的氢氧根物质的量浓度为，前者所需的氢氧根物质的量浓度小，因此向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先达到需要氢氧根物质的量浓度最小的即最先产生的沉淀是Fe(OH)3。常温下，若使0.4mol∙L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，，，pH=6，因此应加入NaOH溶液调整溶液的pH为6；故Fe(OH)3；6。（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，由于Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，两者的溶度积常数相差不大，很难很开，因此要先将亚铁离子氧化为铁离子，因此应先向混合溶液中加入适量双氧水或氯气或氧气溶液，由于铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，为了不引入新的杂质，因此加入要保留的离子对应的难溶物，但这个难溶物要与氢离子反应，因此再加入氧化锌、锌、碳酸锌、氢氧化锌等来调节溶液的pH，最后过滤；故双氧水或氯气或氧气；CD。（5）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定根据题意氯化银是白色，Ag2CrO4是砖红色沉淀，因此滴定终点的现象是生成砖红色沉淀，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−6mol∙L−1)时，，则，，解得，此时溶液中c(CrO)=5×10−5mol·L−1；故生成砖红色沉淀；5×10−5。20．(1)加热(2)−205(3)增大压强或降低温度(4)BC(5)2H2O−4e－=O2↑+4H+(或4OH－−4e－=O2↑+2H2O)(6)

Ni(OH)2−e－+OH－=NiOOH+H2O

减小(7)Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2（1）酸式碳酸盐在加热条件下发生分解反应生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的简单方法是加热；故加热。（2）将两个方程式相加得到反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=−205kJ∙mol−1。（3）该反应是放热体积减小的反应，有利于提高甲烷平衡产率，则应该正向移动，其反应条件是增大压强或降低温度；故增大压强或降低温度。（4）A．根据图中信息前三步的总能量变化为ΔH=−2.05eV，故A错误；B．由于反应过程中Ts1的能垒最大，因此该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，故B正确；C．根据图中信息•HOCO转化为•CO和•OH的反应是放热反应即△H＜0，故C正确；D．改用高效催化剂能提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述，BC。（5）电