2022年山东省临沂市郯城县十里乡中心中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年山东省临沂市郯城县十里乡中心中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A(g)B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是：A．相对平均分子质量增大

B．A的转化率提高C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍参考答案：C略2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()参考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。3.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略4.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A．电源中“a”为负极，“b”为正极B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H-2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B两端都必须使用铁作电极参考答案：B5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B6.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，若平衡时生成了2molC，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（

）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1.5mol·L－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡参考答案：A略7.第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂

B、金刚石 C、单晶硅

D、二氧化碳

参考答案：C略8.下列实验能达到目的的是

序号实验目的实验操作A证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀B阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤C检验火柴头中含氯元素往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸D加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液

参考答案：B略9.下列说法正确的是A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干B、同温同压下，相同体积的0.1mol?L—1一元酸A和1mol?L—1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H2的速率大，可以证明A的酸性大于BC、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO参考答案：B略10.某烷烃的结构为：

，下列命名正确的是（

）

A．1，2—二甲基—3—乙基戊烷

B．3—乙基—4，5—二甲基已烷

C．4，5—二甲基—3—乙基已烷

D．2，3—二甲基—4—乙基已烷

参考答案：D略11.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略12.有机物

的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．2，3，3-三甲基已烷参考答案：C略13.对于反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ/mol，且熵减小，常温常压下，该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A．焓变

B．温度C．压强

D．熵变参考答案：A解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据，ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH对反应的方向起决定作用。14.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY参考答案：D略15.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是

；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为

．（4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→

→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

．（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：

．（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有（写化学式）．参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol×=0.1mol，则软锰矿中MnO2含量=×100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案为：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案为：Zn．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol?L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol?L﹣1?s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L﹣1．参考答案：（1）N2O42NO2，60；（2）0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）0.2．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．.专题：化学平衡专题．分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L．解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，

N2O4?2NO2，浓度变化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以

N2O4?2NO2，浓度变化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.070mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）==0.0015mol?（L?s）﹣1．故答案为：0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）?2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．18.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是。

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。

(3)在298K时,将10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的热量小于924kJ,原因是。

参考答案：(1)图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应,10molN2与30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×92.4kJ=924kJ19.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．参考答案：1.O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

2.正

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+3.正Fe﹣2e﹣═Fe2+

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

224考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH﹣离子，以此判断并书写电极反应式；装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e﹣═2Fe2+，以此书写电池总反应；（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH﹣离子，电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H