2022年安徽省黄山市白杨中学高三化学月考试题含解析

2022年安徽省黄山市白杨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（

）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。（A）①③④

（B）③I2⑦

（C）③⑤

（D）⑥参考答案：D略2.下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D.若其它条件相同，a比b的温度高参考答案：D3.（2007·上海卷）2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A

U原子核中含有92个中子

B

U原子核外有143个电子C

U与U互为同位素

D

U与U互为同素异形体参考答案：C本题考查原子结构的知识。U原子核中中子数为235－92=143，质子数92，核外电子数92，同素异形体是指由同种元素组成性质不同的单质，D选项错误。U与U具有相同质子数，不同中子数，互为同位素。

4.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液

参考答案：C略5.下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB.NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA参考答案：C7.

参考答案：BD8.下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应

参考答案：BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。9.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A.原子半径的大小WB.简单氢化物的热稳定性W>XC.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y参考答案：CW的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。10.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略11.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略12.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案：D略13.室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合参考答案：答案：A14.下列说法中，正确的是（

）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C解析：He的最外层电子是2，①错误；②正确；C原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证(仪器：试管、胶头滴管)实验操作现象实质(离子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH

SO2＋H2O=H2SO3

与碱反应

出现白色沉淀

（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题①请你完成下面表格

装置药品作用B酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性C

D

②B中反应的离子方程式为

。③D中的现象为

。参考答案：(1)实验操作:将SO2气体通入澄清石灰水中

现象:试管中水面上升,则PH＜7

离子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,药品：Na2S溶液

作用：验证SO2氧化性

D，药品：品红溶液

作用：验证SO2使品红褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2气体,品红褪色;加热烧杯,溶液又恢复红色.

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。

请回答下列问题（1）写出用电子式表示M的形成过程：___

____。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：

__

_。（3）Y的水溶液显酸性原因是____

___。

（用离子方程式表示）

(4)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：______

___。（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____

___。参考答案：

略18.（10分）在下列物质间的转化关系中，A是一种正盐，Z通常为液态，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，当X无论是强酸还是强碱时，其转化关系如图所示：ABCDE(1)当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一元素，请回答(填化学式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)当X是强酸时，E是

；当X是强碱时，E是

。参考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均为2分）略19.（12分）某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子SO42－、NO3－、Cl－阳离子Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：⑴原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）_________________________，阴离子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是_________________⑶向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。用排水法