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文档简介
2022山东省济宁市邹城冯集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右,则下列说法中正确的是(
)A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和②参考答案:A略2.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11参考答案:D3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案:A略4.室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出来的c(OH-)为(
)mol·L-1A.1.0×10-7
B.1.0×10-6
C.1.0×10-2
D.1.0×10-12参考答案:D略5.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是
A.Si
B.SiO2
C.Na2SiO3
D.CaSiO3参考答案:B略6.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A.A元素的常见价态是是+2价
B.A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C.电负性:A>B
D.B原子的电子排布式为1s22s2参考答案:D略7.2014年2月,我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气,京津冀地区的空气污染级别高达6级,PM2.5值逼近1000(“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物).下列有关环境污染与防护的说法正确的是
(
)
A.CO,、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中能稳定存在
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.PM2.5属于胶体,可以通过静电除尘装置除去
D.治理汽车尾气中的CO和NO2,可以通过催化转化装置,转化成无毒的C02和NH3参考答案:B略8.下列有关叙述:①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;②M原子比N原子容易得到电子;③两元素的阴离子在电极上放电时,N-优先于M-;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A.②⑤
B.②③
C.①②③
D.①②③⑤参考答案:D略9.下列基态原子的电子构型中,正确的是A.3d94s2
B.3d44s2
C.3d104s0
D.3d83s2参考答案:A10.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.反应速率越大,反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案:C【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化,可用于衡量化学反应进行的快慢,影响化学反应速率的主要因素为物质的性质,温度、浓度、催化剂等为外界因素,也是次要原因,一般来说,增大浓度、压强等,可增大反应速率,以此解答该题.【解答】解:A.化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;B.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败,故B正确;C.反应速率大,不一定有明显的现象,如酸碱中和反应,故C错误;D.增大反应物的浓度、提高反应温度,可增大活化分子的浓度、百分数等,反应速率增大,故D正确.故选C.11.下列各组物质中,全部属于纯净物的是(
)A.福尔马林、汽油、食醋 B.二甲苯、蔗糖、花生油C.甘油、氯仿、无水酒精 D.淀粉、天然气、电石气参考答案:C12.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品,会释放出某种污染空气的气体,该气体是
A.甲醛
B.二氧化硫
C.甲烷
D.乙醇参考答案:A略13.我国某大城市今年夏天多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀叙述不正确的是(
)A.此腐蚀过程中有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-C.在化学腐蚀中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为:Fe==Fe2++2e-参考答案:B略14.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A.稀盐酸
B.新制氯水
C.氯化钙稀溶液
D.生理盐水参考答案:B15.氯霉素主要成分的结构简式如图,下列有关该化合物的说法不正确的是:()A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化参考答案:C试题分析:A.分子中含有苯环,属于芳香族化合物,A正确;B.分子中含有肽键,能发生水解反应,B正确;C.分子中含有羟基,能发生消去反应,C错误;D.分子中含有羟基,能发生催化氧化,D正确,故答案C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于
的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气,则测得的SO2含量
(选填:偏高,偏低,不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
代替(填写物质名称)。(4)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.
(选下列仪器的编号)。a.烧杯
b.试管
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.单孔塞
g.双孔塞参考答案:(1)N2、O2的体积(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液(4)bceg或beg或ceg三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如右图转化关系。回答下列问题:(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子,Y基态原子的轨道表示式为
,甲的电子式为
(2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2),常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为
,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为
。(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:
,Y2+离子的电子排布式为
。参考答案:18.有机物
的系统命名为:
,它的H-NMR谱中有______个峰,峰的面积比为___________参考答案:略19.A、B、C、D为常见气态单质。已知:①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子;③C和D反应生成的化合物J易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。(1)
E与J
按物质的量2:1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系,(用方程式表示):
已知该溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为(2)A、C、D所含元素可组成一种离子化合
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