2022山东省枣庄市滕州市第十二中学高三化学月考试卷

2022山东省枣庄市滕州市第十二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

选项ABCD实验装置或操作实验目的配置一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体

参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。2.下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH－浓度和NH3·H2O浓度之比增大参考答案：C略3.相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是（）

A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3

B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

C．由水电离出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

D．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

参考答案：答案：C4.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为

。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有

，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是

和

。Ⅱ（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为

(写出一个即可)。（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为

，B原子的杂化类型为

。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为

。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。①1molH3BO3的晶体中有

mol氢键。②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为

元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为

。参考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全对给1分）

碳原子的sp3杂化轨道

氢原子的1s轨道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共价键(3)①3

②一

共价键、配位键 5.下列说法正确的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略6.(09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个，NH4+少于2NA个D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

参考答案：B7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1参考答案：D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。

8.下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为－890．3kJ．mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38．6kJ，

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(浓)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1参考答案：D略9.（05年全国卷1）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A

.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.

X、Y、Z均为气态

C

.上述可逆反应的正反应为放热反应

D

.上述反应的逆反应的ΔH>0

参考答案：答案：C10.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略11.下列有关实验现象描述正确的是（

）

A．氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：A略12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣参考答案：B解：A．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．因SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．13.下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．14.已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

（

）

A.

B.C.

D.参考答案：C略15.已知：Fe2O3(s)＋

C(s)====

CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g)

ΔH=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋

O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是

▲

；制备ICl反应的化学方程式为

▲

。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要

▲

（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。参考答案：（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）试题分析：（1）为了防止碘升华和ICl挥发，步骤1温度不宜超过50℃；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂，因此需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管；（3）起始加入的ICl的物质的量为：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol过量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：⑴电源的P极为___________极。⑵b极产生气体的体积为___________L(标准状况)。⑶c极上析出沉淀的质量为___________g。⑷d极上所发生的电极反应式为：

。参考答案：⑴负⑵2.8

⑶16

⑷4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（m(NaOH)＝200g×10%＝20g。电解后溶液的质量为：＝195.5g。被电解的水的质量为：200g－195.5g＝4.5g，其物质的量为0.25mol。由此可知，b极产生的O2为0.125mol，即2.8L。根据电子守恒得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25mol，即Cu析出16g)略18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

▲

，此时的温度为

▲

（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

▲

；（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为

▲

。参考答案：⑴①＜②80％

250℃⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.(16分)2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1；②CO(g)＋H2