2021-2022学年湖南省永州市羊角塘镇第三中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖南省永州市羊角塘镇第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略2.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质参考答案：CD3.下列说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C4.下列电离方程式书写正确的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－参考答案：A5.下图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是

（

）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小参考答案：D6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略7.在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外层有7个电子

C．RO3—中的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B8.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略9.下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是

A.分子式为C5H10的烯烃共有5种

B.分子式为C5H10O2的酯共有10种

C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

参考答案：B由碳链异构与官能团位置异构可以得到分子式为C5H10的烯烃有5种分子结构，A不符合题意；形成分子式为C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2种)、C4H9OH(4种)，对应的羧酸有C3H7COOH(2种)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9种，B符合题意；能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，C不符合题意；可与金属钠反应放出氢气的有机化合物为醇，分子式为C5H12O的醇有8种，D不符合题意。

10.下列各组物质的分类正确的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。11.将4．6g钠放入95．4g水中,所得溶液的质量分数是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%参考答案：D略12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(

)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略13.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略14.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略15.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

)A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：（1）写出A、B适宜的化学式：A

、B

。（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是

（填化学式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙

，丙

。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有

。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定

种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是

（选出合适的选项）A.坩埚

B.滤纸

C.酒精喷灯

D.玻璃棒参考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷却结晶、常温晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸发皿.玻棒.酒精灯

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为

；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式

、

；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为

形；（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为

；（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

参考答案：（1）3d84s2

（2分）（2）N2

CN－（或O22＋、C22－、NO＋）

（4分，每空各2分）（3）①③④（2分）

平面三角

（2分）（4）>

（2分）（5）LaNi5或Ni5La

（2分）（6）见右图（2分）略18.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________________________________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_____________________________________