2021-2022学年河南省郑州市轻工业学院附属中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河南省郑州市轻工业学院附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A【分析】A.四种离子均为无色离子且相互不反应。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C.Cu2+为蓝色。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。【详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。2.对化学反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.45mol/(L·min)参考答案：A3.下列化学试剂的保存方法有误的是（

）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中

D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D4.下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A、0.4mol氧气

B、4℃时，5.4mLH2O

C、标况下5.6L二氧化碳

D、10g氖参考答案：B略5.将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L参考答案：C略6.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B

2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol参考答案：B略7.下列物质之间的转化都能一步实现的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2参考答案：C【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。故选C。8.在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8mol?L﹣1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C．9.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（

）A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略10.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A.“四中子”的粒子不显电性

B.“四中子”的电子数为4C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子是一种化合物参考答案：A中子不带电，A正确；中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；同种元素组成的纯净物为单质，因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质，不是化合物，D错误；正确选项A。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.12.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B.给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分参考答案：C【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-参考答案：C略14.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A.离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合价：N＜O＜F参考答案：D略15.碳素钢的分类的依据是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．机械性能参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池此电池的负极是：

负极的电极反应式是：

。参考答案：略18.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为

（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是

（填序号，下同）；属于非电解质的是

（3）实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图实验操作②的名称

，操作①中要用到的玻璃仪器

、

参考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸馏；分液漏斗；烧杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，故答案为：moL/L；（2）①AgCl为电解质；②CCl4为非电解质；③医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离，为非电解质；⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；⑩氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；其中属于电解质的是①⑥⑨⑩；属于非电解质的是②⑤，故答案为：①⑥⑨⑩；②⑤；（3）实验操作②的名称为蒸馏，操作①为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。

19.(13分)（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

个H2O，含有

molH。（2）3.01×1023个OH—的物质的量为

，质量为