2021-2022学年湖南省岳阳市鹤龙中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省岳阳市鹤龙中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。2.在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1参考答案：B略3.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略4.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量参考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。点睛：本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。5.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是(

)A．金属元素和非金属元素交界处

B．过渡元素区C．周期表右上角

D．周期表左下角参考答案：A略6.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B．铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为+3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。7.下列比较错误的是（

）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B略8.下列物质中，不含共价键的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。9.对离子反应：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列说法中，正确的是

A．n＝2，H2O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略10.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（

）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：B略11.下列反应中，属于取代反应的是A.乙醇与钠反应生成乙醇钠 B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 D.乙醇与氧气反应生成乙醛参考答案：C【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。【详解】A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，取代反应，故C选；D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；故选C。12.下列描述中，不正确的是A.硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的参考答案：A【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。13.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是

(

)A．核裂变是一种化学变化

B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同参考答案：A略14.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，下列说法不正确的是（

）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C略15.下列变化属于吸热反应的是：（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，当观察到

现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

（填序号）。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：①

N

②

③④⑤

请回答下列问题：(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167kJ·mol-1；N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。参考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根据元素在周期表中的位置各元素为①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．【详解】（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化学方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【点睛】本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、元素周期律、元素周期表结构等知识点，难点（5）焓变可以通过键能或反应热进行计算．

18.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2充分反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则（1）写出实验室制取氯气的化学方程式________________________