2021-2022学年浙江省湖州市安吉县天荒坪镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省湖州市安吉县天荒坪镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B2.在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）

A．

B．C．

D．参考答案：A略3.实验室中关于物质的保存方法，错误的是（

）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置

B．漂白粉可以敞口放置在空气中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存参考答案：AB略4.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是（

）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B略5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥参考答案：B【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐高温材料，故B正确；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故D错误。故选B。6.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（

）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+

参考答案：C略7.相等物质的量的CO和CO2

的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④所含的C原子数目之比为1：1A．①②

B．②③

C．④

D．①②③④参考答案：D略8.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（

）A.干燥Cl2B.配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.分离互不相溶的两种液体参考答案：DA．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．9.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥参考答案：A10.当其他条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%参考答案：AA，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。11.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D12.下列各物质中含氢原子数最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O参考答案：C略13.密闭容器中进行如下反应:

X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A.X

为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B.Y为1.2mo1/LC.X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D.Z为0.6mo1/L参考答案：D若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L）0.2

0.6

0.4变化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0

0

0.8若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L）0.2

0.6

0.4变化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0.4

1.2

0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。则A.X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B.Y为1.2mo1/L不可能，B错误；C.X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D.Z为0.6mo1/L是可能的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题中的灵活应用。14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A略15.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。参考答案：(1)分液漏斗活塞未打开

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾气处理

(4)褪色

变为红色

无变化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：（1）A、E的结构简式分别为

、

。（2）A→B的反应类型为

。（3）C所含的官能团名称

，鉴定它可用的试剂为

。（4）写出B→C的化学反应方程式：

。（5）在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________________。（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_____________________________

。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是__

_____。参考答案：略18.化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度

弱酸中强

强很强

实例HClOH3PO4HNO3

HClO4（1）

规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和

。参考答案：(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4

(2)

19.下图是元素周期表的一部分．Ⅰ、用化学用语回答下列问题：（1）由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_____________，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_____________________.（2）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_________．（化学式表示）（3）As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH3____AsH3（填“>”或“<”）（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________________，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol．Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A