2021-2022学年浙江省台州市始丰中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年浙江省台州市始丰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（

）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗参考答案：C试题分析：A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B3.下列有关实验的叙述正确的是（

）

A、用分液的方法分离水和酒精的混合物

B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略4.硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.大理石

B.金刚石

C.水晶

D.陶瓷参考答案：D略5.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B.①④

C.③④

D.②④

参考答案：C略6.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2mol

B．反应放出197kJ的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等参考答案：C7.下列说法中错误的是（

）A、元素周期表中有7个主族，7个副族

B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B略8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B．9.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB．0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣数为0.1NAC．标况下，22.4L汽油的分子数为NAD．常温常压下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L﹣1参考答案：D解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为0.2NA，故A错误；B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，计算浓度c===0.1mol/L，故D正确；故选D．10.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．11.下列有关表述不正确的是（

）A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO参考答案：C试题分析：A、—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同，均含有9个电子，A不符合题意；B、该模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合题意；C、次氯酸的电子式为，C符合题意；D、熔化是断裂的是离子键，因此熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，D不符合题意，答案选C。12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（

▲

）

A、每份混合酸中NO3—物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为5mol?L—1参考答案：D13.（不定项）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3参考答案：BDA、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。14.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油参考答案：A15.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指A.氧化铁

B.四氧化三铁

C.铁单质

D.铁元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________偏小的有_______________无影响的有_______________________A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往盛有10mLKI溶液的试管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反应方程式为

▲

；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象

▲

；再取少量反应后的溶液加少量CCl4，振荡、静置，下层呈

▲

颜色。参考答案：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

溶液变蓝色

紫红略18.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）A．沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾变成白色

（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

（3）浓硫酸的木炭共热产生气体

参考答案：C

D

E略19.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。参考答案：(1)Na2SO3

ClO2

(2)2ClO2+2H2O2+2OH-==2ClO2-+O2+2H2O

(3)①1:4

②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2解析：（1）I中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+5价降到+4价，NaClO3得电子，作氧化剂；根据得电子守恒，Na2SO3失电子，化合价降低，作还原剂。Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，则ClO2得电子，作氧化剂。故答案为：Na2SO3；ClO2；（2）Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，化合价升高，生成O2，则有ClO2+H2O2—O2↑+ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2+2H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；故答案为：2ClO2+2H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；（3）①反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，NaClO2中C