2021-2022学年广西壮族自治区桂林市灵川中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市灵川中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化参考答案：B略2.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略3.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3参考答案：D4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（

）A、反应的化学方程式为：N

2MB、t2时，反应不再发生C、t2时，正反应速率等于逆反应速率D、t3后，反应到达最大限度参考答案：D略5.下列属于物理变化的是①石油的分馏

②煤的干馏

③石油的裂化

④铝热反应

⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧

⑦乙烯催熟果实

⑧将苯加入溴水中

⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④

B.①②⑦⑧⑨

C.①⑧⑨

D.①②⑥⑨参考答案：C6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3参考答案：C略7.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C根据反应①可知：还原性：I－>Fe2＋，反应②可知：Fe2＋>Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA.氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确；故选D。9.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸A.全是

B.只有①②③④

C.只有①②③⑤

D.只有①②④⑤参考答案：A10.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略11.下列说法不正确的是（

）A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘单质

D.金属镁失火不可用水来灭火参考答案：C12.下列叙述中错误的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr

D．原子半径：Cl>S>O参考答案：D略13.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D14.在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金 B．青铜C．钢

D．硬铝参考答案：C15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．[实验探究]（1）装置A中发生反应的离子方程式为

，仪器a的名称是

；（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是

．（3）装置C中湿润的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了

（填化学式）．（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为

．[知识拓展]（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，滴加浓盐酸时用分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉变蓝；（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应，生成了HClO具有漂白性能使有色物质褪色；（4）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；（5）标出元素的化合价，据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析．【解答】解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气得方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通过“写、拆、刷、查”将其改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加浓盐酸时用分液漏斗；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者能发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉变蓝；

故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物质褪色；故答案为：褪色；HClO；（4）氯气是酸性气体应用强碱溶液NaOH吸收，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）标出元素的化合价，Mn元素价态由+5→+2，化合价降低，并根据“”升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”故氧化剂为KMnO4，故答案为：KMnO4．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol

②NH3(g)===NH3(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ/mol

⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)ΔH＝？则第⑤个热化学方程式中的反应热是

。参考答案：ΔH＝＋16.3kJ/mol略18.（1）的质量为

，其中含量有

个水分子，氢原子的物质的量为

。（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为，则其物质的量浓度为

。（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为

g·mol-1（5）成年男子的肺活量约为3500~4000，成年女子的肺活量约为2500~3500，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）

。参考答案：（1）1.8

（2）

（3）9

（4）120

（5）略19.稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：

Fe＋HNO3=Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O

（未配平）

（1）该氧化还原反应的氧化剂是

，氧化产物是

。（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：□Fe＋□HNO3=□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

参考答案：（1）HNO3；

Fe(NO3)2

（2）

（3）解：设参加反应的铁的质量为m，

被还原的HNO3的物质的量为n由关系式：3Fe