高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

）332242）4423223324422)24342233）HSO)4242443AlO232））8．已知某离子的结构示为）族）））中）ABC0）2O，232）23233））)S2）111）和Y4XmYn）XYX和YYX多XmYn小）+2)）3①）C与CD.HO与DO与CH426223分)碳氮YX硫ZYSHS2Y单质比1S和S与Z高一期中考试化学试卷第5页共12页A、B、C、DVL,发生如下反tAnn。B。（2）反应开始至4时，A的平均反应速率为1．A3为同素异形体，B错误；C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C错误；D、2．B原子核内含有22223222元素周期律解释。D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。考点：元素周期律D错误，答案选A。5．C均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。6．A【解析】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B、HF但属于离子化合物，如NaOH、NaO等，C错误；D、阴、阳离子间通过静电但存在少量放热的分解反应，A错误；B.物质燃烧和中和反应均放出热量，B化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D正确，答案选A。点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系。8．D错误；B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B错误；C、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C正确；D、没有形成通路，无法构成原电池，D错误。答案选C。=3∶1∶2，反应速率之比系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。个H完全等效，该有机物可看成甲烷的取代产物，所以2个F原子和2个Cl原子都位于四面体顶点，其结构只有1A中分析可知BA中分析可知C由于C-Cl键与C-F键键长不相等，是极性分子，D错误，答案选C。17．D如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用C。17号元素，氯离子的核电荷数为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，则A．X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非的原子半径比Y的原子序数分别为a、b，离子核外电子排布相同，则a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核电荷数之差为和Y两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，所以Y原子核内所含质子数比X少则X半径比Y小，D正确，答案选D。m+Fe2+A反应中负极不断被消耗，铁的质量减少，C金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D正确，答案选D。23．B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B。流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。24．D【解析】试题分析：①烷烃都是易燃物，正确；②烷烃的特征反应是取代反应，正确；③烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH”，故其中正确的是①②，选项D正确。2考点：考查有关的烷烃的叙述正误判断的知识。25．BC与CA错误；1214故B正确；C、CH与CH是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形426体，故C错误；D、HO与DO都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素22异形体，故D错误；故选B。点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。H26．第三周期ⅦA族SiacSi(s)＋2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－68724kJ/mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是HS2说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性a选项b错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的O比HSc22根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)＋H2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－687kJ/mol。24点睛：本题考查氯单质及化合物的性质，原子半径及元素非金属性的比较，氢、碳氧化物的性质判断。本题借助性质及框图推断元素及物质，并对元素性质递变规律做出正确判断，是一道形式较新的原子结构、元素周期律的考查题，如果此题再涉及到化学键相关知识的选项知识点会更全面一些。元素用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。27．(1)2132(2)mol·(L·min)-1n【解析】(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶