2021-2022学年山西省吕梁市龙门垣中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年山西省吕梁市龙门垣中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。2.在密闭容器中一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，则

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率升高

D.C的体积分数下降参考答案：D略3.下列溶液中Cl－浓度最小的是

(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略4.（1）分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：________、________、________（可不写满，也可补充）（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：①其分子式为_

。②它的一氯取代物有_

_种。③它的二氯取代物有_

_种。参考答案： 5.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到(

)A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高锰酸钾溶液

B．通人足量的溴水中

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略7.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4参考答案：D8.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

（

）

A．过量的铁与稀盐酸反应

B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略9.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．【解答】解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．10.下列说法中正确的是A.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C.一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1molNH3，放热19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大参考答案：D【详解】A项、反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；B项、石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，则相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量，金刚石高于石墨，故B错误；C项、相同条件下的同一可逆反应，热量的数值与化学计量数成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因可逆反应不可能完全反应，反应生成的氨气的物质的量小于1mol，则该条件下每生成1molNH3放热大于19.3kJ，故C错误；D项、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，即反应物的键能之和小于生成物的键能之和，则有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应中反应物和生成物总能量的关系，注意可逆反应的特点，掌握反应物总能量与键能的关系是解答关键。

11.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径

X>Y>Z

B．非金属性

X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略13.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1

④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：A略15.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（

）A.N2

B.CO2

C.SO2

D.CH4参考答案：C标准状况下，体积相同的气体具有相同的物质的量，摩尔质量最大的，其质量最大，各物质的摩尔质量分别为A.N2：28g·mol―1；B.CO2：44g·mol―1；C.SO2：64g·mol―1；D.CH4：16g·mol―1；C选项最大，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)浓硫酸的作用是____。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。(5)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化剂和吸水剂

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A详解：(1)乙酸分子的官能团为—COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30g乙酸与46g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，

元素的化合价升高，则该元素的原子

电子，被

；而

元素的化合价降低，则该元素的原子

电子被还原；该反应中Fe2O3发生了

反应；CO发生了

反应．用双线桥表示电子的转移

.。参考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．考点：氧化还原反应．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．18.（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

（4）如何证明