2021-2022学年广西壮族自治区桂林市阳光学校高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市阳光学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是 ()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1参考答案：CA、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，所以二者的比值减小，错误；B.醋酸是弱酸，升高温度，电离平衡右移，PH减小，错误；C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们电离出的氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积与锌粒反应，盐酸少，相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，正确；D.氨水是弱碱，浓度不同，电离程度不同，两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2不等于10c1，错误；选C。2.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为(

)

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：B3.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论不正确的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A4.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：

（

）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素参考答案：B略5.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物参考答案：D【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；B．依据乙烯分子空间结构解答；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；D．结构相似、组成上相差1个或多个CH2原子团的同类物质互称为同系物．【解答】解：A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生加成氧化反应，故C正确；D．乙烯与环丙烷不是同类物质，不属于同系物，故D错误．故选D．6.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)参考答案：D略7.下列有关实验叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：C略8.目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要为A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛参考答案：D略9.一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷参考答案：B略10.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.5mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.2mol?L-1C.SO2、SO3均为0.3mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：C略11.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0．1mol乙醇与足量钠反应生成0．05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶

D．乙醇能发生氧化反应参考答案：B略12.下列说法错误的是()A.油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B.油脂主要在小肠中消化吸收C.磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的D.同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多,故脂肪是为人体提供能量的主要物质参考答案：D同质量的脂肪在体内氧化时放出的热量比糖类和蛋白质高,但其提供的能量只占人体日需总能量的20%~25%。为人体提供能量的主要物质是糖类(淀粉),所以D项错误。13.已知：25℃时，。下列说法正确的是A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大C．25℃时，固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF2参考答案：B14.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯参考答案：D略15.将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是（

）

A．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡时B的浓度为1mol?L-1D．平衡时B的转化率为50%参考答案：C平衡时生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s内，C表示的的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，平衡时B的浓度为1mol?L-1，平衡时B的转化率为20%，C选项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中（图中铁架台、铁夹已略去）。（1）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液浑浊，则酸A应具备的条件是

，小试管中反应的离子方程式为

，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是

。（2）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，关闭E然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察试管壁上出现光亮银镜，则A是

，C是

与葡萄糖的混合液，仪器D在实验中的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某有机物可能为烃或烃的含氧衍生物。0.1mol该有机物与0.5molO2混合后点燃，生成物中CO2和H2O的物质的量之比为1：2。反应后的气体通过足量的碱石灰，剩余的气体体积为6.72L（标准状况）。（1）若该有机物为烃且其一个分子中碳原子的个数不超过3个，最终剩余的气体是

，该有机物的分子式为

。（2）若该有机物为烃的含氧衍生物且其一个分子中碳原子的个数不超过6个，最终剩余的气体是

，该有机物可能的分子式为

。参考答案：略18.（4分）在常温下1.14g的辛烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出55.18kJ热量，则辛烷燃烧热的热化学反应方程式为：

又知H2O（l）=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则0.2mol辛烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

kJ。参考答案：略19.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这里碘指的是

（填